Přemýšleli jste někdy, co se stane, když se sloučeniny rozpadnou na jednodušší látky? Nebo jak se uvolňuje energie a vznikají nové sloučeniny? Odpovědi na tyto otázky leží v konceptu rozkladné reakce. Rozkladné reakce jsou klíčovým pojmem v pochopení chemického rozkladu komplexní látky. V tomto článku se o této reakci podrobně seznámíme, také se dozvíme různé příklady a jejich typy. Začněme tedy článek odpovědí na otázku Co je rozkladná reakce?.

Definice rozkladné reakce

Rozkladnou reakci můžeme definovat jako chemický proces, při kterém se molekula nebo reaktant rozpadá na jednodušší produkty.

Je to pravý opak kombinované reakce a energie potřebná k rozkladu produktu může být ve formě tepla, světla nebo elektřiny.

Například zahříváním se uhličitan vápenatý rozkládá na oxid vápenatý a plynný oxid uhličitý. Vyváženou reakci na to lze zapsat takto:

Obecná rovnice rozkladné reakce

Pro jakoukoli sloučeninu AB může být obecná rovnice rozkladné reakce dána jako:

AB → A + B

Ve výše uvedené reakci AB představuje reaktant, což je chemická sloučenina A a B, která zahajuje reakci, zatímco A a B představují produkty získané reakcí. a šipka představuje směr, ve kterém reakce probíhá.

Příklady rozkladných reakcí

Zde jsou některé důležité příklady rozkladných reakcí:

dhanashree verma

Elektrolýza vody

Proces elektrolýzy je vynikajícím příkladem rozkladné reakce. Reakce probíhá rozbitím molekul průchodem elektřiny.

H ₂ O(l) 2H ₂ (G) +O ₂ (G)

Rozkladná reakce peroxidu vodíku

Peroxid vodíku se za přítomnosti světla rozkládá na vodu a kyslík, jak je znázorněno níže:

Rozkladná reakce KClO₃

Rozkladná reakce chlorečnanu draselného (KClO₃) lze reprezentovat následující vyváženou chemickou rovnicí:

2KClO ₃ (s) -> 2KCI(s) + 30 ₂ (G)

V této reakci se pevný chlorečnan draselný (KClO₃) se rozkládá na pevný chlorid draselný (KCl) a kyslík (O₂). Reakce je typicky zahájena chlorečnanem draselným, který poskytuje energii potřebnou k tomu, aby došlo k rozkladu.

Rozkladná reakce uhličitanů kovů

Při zahřívání se uhličitany kovů rozkládají na oxidy kovů a oxid uhličitý. Například uhličitan vápenatý se rozkládá na oxid vápenatý a oxid uhličitý, zatímco uhličitan sodný se rozkládá na oxid sodný a oxid uhličitý, jak je uvedeno níže:

Rozkladná reakce hydroxidů kovů

Při zahřívání se hydroxidy kovů rozkládají na oxidy kovů a vodu. Voda a oxid sodný tedy vznikají během rozkladu hydroxidu sodného, ​​jak je uvedeno níže:

Rozkladná reakce kyslíkatých kyselin

Rozklad kyslíkových kyselin vede k produkci oxidu uhličitého a vody, jak je uvedeno níže:

Typy rozkladných reakcí

Reakce rozkladu jsou rozděleny do tří typů:

• Reakce tepelného rozkladu
• Reakce elektrolytického rozkladu
• Foto rozkladová reakce

Reakce tepelného rozkladu

Jedna látka se může rozdělit na dvě nebo více jednoduchých látek při zahřívání v chemickém procesu známém jako tepelný rozklad nebo termolýza. Vzhledem k tomu, že k rozbití vazeb látky je nutné teplo, je reakce obvykle endotermická.

co je abecední číslo

Například, když se chlorečnan draselný zahřívá, rozkládá se na chlorid draselný a kyslík, tj.

Reakce elektrolytického rozkladu

Při průchodu elektrického proudu vodným roztokem látky může dojít k elektrolytickému rozkladu. Nazývá se také elektrolýza.

Elektrolýza vody funguje jako dobrý příklad elektrolytické rozkladné reakce.

Foto rozkladná reakce

Fotorozklad je chemická reakce, při které se chemická sloučenina štěpí na jednoduché látky působením světla (fotonů).

Například, když se malé množství chloridu stříbrného (AgCl) nabere do hodinového sklíčka a vystaví se na chvíli slunci. Krystaly postupně začnou šednout. Analýza ukazuje, že chlorid stříbrný se vlivem slunečního záření rozložil na stříbro a chlór, jak je uvedeno níže:

stáhněte si video z youtube pomocí vlc

Dvojitá rozkladná reakce

Reakce dvojitého rozkladu je reakce mezi dvěma sloučeninami, při které dochází k výměně složek každé látky za vzniku dvou nových sloučenin.

Jedna nebo více reaktantů v reakci dvojitého rozkladu je v tomto typu reakce nerozpustná v rozpouštědle.

Při těchto reakcích se kladný iont jedné molekuly vyměňuje za kladný iont druhé složky.

Například při reakci sulfidu zinečnatého a kyseliny chlorovodíkové vzniká plynný chlorid zinečnatý a sirovodík. Tam je sulfid zinečnatý jak pevný, tak nerozpuštěný ve vodném prostředí.

Využití rozkladných reakcí

Různá použití rozkladné reakce jsou,

• K extrakci kovu se široce používají rozkladné reakce.
• Rozkladné reakce pomáhají při výrobě cementu nebo oxidu vápenatého.
• Rozkladná reakce způsobuje šumění v láhvi se sodou.
• Tato reakce je velmi užitečná pro rozklad nebezpečného odpadu.
• Také je důležité, aby lidský trávicí systém trávil potravu.

Rozdíl mezi kombinační a rozkladnou reakcí

Toto jsou některé z klíčových rozdílů mezi kombinačními a rozkladnými reakcemi:

Přečtěte si také:

• Typy chemických reakcí
• Chemické rovnice
• Psaní a vyvažování chemických rovnic
• Chemické reakce
• Kombinační reakce

Časté otázky o rozkladné reakci

Co je rozkladná reakce?

Rozkladné reakce, jak název napovídá, jsou reakce, při kterých se komplexní sloučenina rozkládá na menší a jednodušší sloučeniny. Můžeme uvažovat například o elektrolýze vody, tj.

H ₂ O(l) 2H ₂ (G) +O ₂ (G)

Napište 5 příkladů rozkladných reakcí.

Pět příkladů rozkladných reakcí je:

• Elektrolýza vody.
• Rozklad peroxidu vodíku na vodu a kyslík.
• Rozklad kyseliny uhličité na vodu a oxid uhličitý.
• Rozklad chlorečnanu draselného na chlorid draselný a kyslík.
• Rozklad hydroxidu sodného na oxid sodný a vodu.

Všechny tyto reakce jsou popsány v článku výše.

Jaké jsou typy rozkladných reakcí?

Existují různé typy rozkladných reakcí podle typu energie dané sloučenině,

• Reakce tepelného rozkladu
• Reakce elektrolytického rozkladu
• Foto rozkladná reakce

Co je to elektrolytická rozkladná reakce?

Při průchodu elektrického proudu vodným roztokem látky může dojít k elektrolytickému rozkladu. Elektrolýza vody funguje jako dobrý příklad pro elektrolytickou rozkladnou reakci.

Co je to Double Decomposition Reaction?

Reakce dvojitého nahrazení je reakce mezi dvěma sloučeninami, při které je kladný ion jedné molekuly vyměněn za kladný iont druhé složky. Například při reakci sulfidu zinečnatého a kyseliny chlorovodíkové vzniká plynný chlorid zinečnatý a sirovodík.

Co je to reakce tepelného rozkladu?

Když se jedna látka rozdělí na dvě nebo více jednoduchých látek při zahřívání v chemickém procesu známém jako tepelný rozklad. Vzhledem k tomu, že k rozbití vazeb látky je nutné teplo, je reakce obvykle endotermická.

Jsou rozkladné reakce exotermické nebo endotermické?

Ano, téměř všechny rozkladné reakce vyžadovaly k rozkladu teplo, proto jsou endotermické povahy.

sloučit řazení v Javě

Jaký je rozdíl mezi kombinační a rozkladnou reakcí?

Hlavní rozdíl mezi kombinační a rozkladnou reakcí je v tom, že při kombinované reakci se reaktanty spojují za vzniku produktu. Při rozkladné reakci však může jeden reaktant vytvořit dva nebo více produktů přerušením vazeb.

Jaká je rozkladná reakce síranu železnatého?

Při zahřívání se síran železnatý rozkládá na oxid železitý (Fe₂O3), oxid siřičitý (SO₂) a oxid sírový (SO3). Reakce může být reprezentována jako:

2 FeSO ₄ → Víra 2 Ó ₃ + TAK ₂ + TAK ₃

Jaká je rozkladná reakce síranu měďnatého?

Rozkladná reakce síranu měďnatého (CuSO₄) zahrnuje zahřívání, kde se rozkládá na oxid měďnatý (CuO), oxid siřičitý (SO₂) a kyslík (O₂). Reakci lze shrnout takto:

2 CuSO ₄ →2 CuO + 2 TAK ₂ + Ó ₂

Jaká je rozkladná reakce dusičnanu olovnatého?

Reakce rozkladu dusičnanu olovnatého (Pb(NO₃)₂) dochází při zahřívání, což vede ke vzniku oxidu olovnatého (PbO), oxidu dusičitého (NO₂) a kyslík (O₂). Rovnice reprezentující tuto reakci je:

2 Pb ( NE ₃ )₂→ 2 PbO + 4 NE ₂ + Ó ₂