Co jsou hydráty? Pokud studujete chemii, pravděpodobně potřebujete vědět, co je hydrát a jakou roli plní.

V této příručce poskytujeme úplné vysvětlení hydrátů , včetně definice hydrátů, tří různých typů hydrátů, pravidel, která potřebujete znát pro pojmenování hydrátů a vypsání jejich vzorců, a běžné příklady hydrátů, o kterých jste možná slyšeli.

Co jsou hydráty?

Co je to hydrát? Hydrát je jakákoli sloučenina, která absorbovala molekuly vody ze svého prostředí a začlenila je do své struktury. Existují tři typy hydrátů: anorganické, organické a plynné (neboli klatrátové) hydráty.

Anorganické hydráty:Molekuly vody v anorganických hydrátech jsou pouze volně navázaný na sloučeninu, a nedochází k žádné chemické reakci. Molekula (molekuly) vody může být ze sloučeniny odstraněna poměrně snadno, například zahřátím. Anorganický hydrát, který ztratil své molekuly vody, je známý jako „bezvodý“. Anorganické hydráty jsou nejběžnějším typem hydrátů.

Organické hydráty:Organický hydrát vzniká přidáním molekuly vody ke karbonylové skupině aldehydu nebo ketonu. V organických hydrátech molekuly vody chemicky reagovaly se sloučeninou a navázaly se na ni.

Plynové hydráty:V plynných hydrátech tvoří molekuly vody volnou kostru kolem molekuly plynu, kterou je obvykle metan.

Většina hydrátů jsou anorganické hydráty a jsou těmi nejčastěji používanými a studovanými. Většina zbytku této příručky se zaměří na anorganické hydráty.

Co je systém pojmenování chemie hydrátů?

Pro psaní vzorců a pojmenování anorganických hydrátů je třeba dodržovat specifická pravidla. Protože molekuly vody nejsou součástí skutečné struktury sloučeniny, ovlivňuje to způsob psaní chemických vzorců anorganických hydrátů. Příkladem hydrátového vzorce je $CaCl_2$ ⋅ $2H_2O$. Tečka oddělující $CaCl_2$ od dvou molekul vody není symbol násobení. Ukazuje, že molekuly vody nejsou vázány na sloučeninu, a proto je to hydrát.

Aby bylo možné správně pojmenovat hydrát, nejprve uveďte název soli. Druhá část jména začíná předponou. Předpona je určena počtem molekul vody v hydrátu, který je sám určen solí. Poté do předpony přidáte slovo „hydrát“, abyste získali úplný název hydrátu. Pro vzorec uvedený výše je jeho název hydrátu dihydrát chloridu vápenatého. Předpona 'di' se používá, protože má dvě molekuly vody.

Níže jsou uvedeny předpony pro různé počty molekul vody.

Zde je několik příkladů hydrátových vzorců spolu s jejich názvy, abyste získali lepší představu o názvech hydrátových sloučenin.

• $CuSO_4$⋅ $5H_2O$ : Pentahydrát síranu měďnatého (Římské číslice v názvu označují kladný náboj na kationtu. V tomto případě má iont mědi náboj 2+)
• $CoCl_2$•$6H_2O$: Hexahydrát chloridu kobaltnatého
• $BeSO_4$ ⋅ $4H_2O$: Tetrahydrát síranu berylnatého
• $K_2CO_3$ ⋅ $1,5H_2O$: Seskvihydrát uhličitanu draselného
• $CaSO_4$ ⋅ $0,5H_2O$: Hemihydrát síranu vápenatého

Jaké jsou běžné příklady hydrátů?

Od té doby už pravděpodobně znáte nějaké hydráty některé z nich jsou běžné každodenní produkty. Jaké jsou hydráty, které se běžně používají mimo svět chemie? Níže je pět běžných příkladů hydrátů. Všechny tyto jsou anorganické hydráty.

Síran hořečnatý

• Název hydrátu: Heptahydrát síranu hořečnatého
• Vzorec: $MgSO_4$ ⋅ $7H_2O$
• Použití: Epsomské soli mají různá použití, včetně zklidnění bolavých svalů, jako koupelové soli, ke snížení systolického krevního tlaku a jako přísada do půdy na podporu růstu rostlin.

Soda na praní

• Název hydrátu: dekahydrát uhličitanu sodného
• Vzorec: $Na_2CO_3$⋅$10H_2O$
• Použití: Soda na praní byla ranou formou mýdla. Dnes se ještě někdy používá jako prací prostředek. Prací soda je výkvětová, což znamená, že při pokojové teplotě ztrácí část molekul vody.

borax

• Název hydrátu: Dekahydrát tetraboritanu sodného
• Vzorec: $Na_2B_4O_7$⋅$10H_2O$
• Použití: Borax je součástí mnoha kosmetických přípravků, detergentů, smaltovaných glazur a retardérů hoření.

Zatímco perete, možná pracujete s hydráty!

Síran měďnatý

• Název hydrátu: Pentahydrát síranu měďnatého
• Vzorec: $CuSO_4$⋅ $5H_2O$
• Použití: Síran měďnatý se ve své hydrátové formě zbarvuje do sytě modré barvy a používá se jako barvicí přísada do obrazů a keramiky. Používá se také jako fungicid a herbicid.

Chlorid kobaltnatý

• Název hydrátu: Hexahydrát chloridu kobaltnatého
• Vzorec: CoCl25 6H20
• Použití: Chlorid kobaltnatý je ve své hydrátové formě fialový, zatímco jeho bezvodá forma je světle modrá. Papíry potažené chloridem kobaltnatým se prodávají jako způsob detekce vlhkosti. Papíry, když jsou ve své lahvičce, začínají modře, ale jakmile jsou vyjmuty, zrůžoví, pokud je detekována vlhkost.

Závěr: Co je to hydrát?

Co jsou hydráty v chemii? Definice hydrátu je taková, že jde o sloučeninu s molekulami vody navíc, které jsou součástí její struktury. Tyto molekuly vody byly absorbovány z jejího prostředí. Existují tři typy hydrátů: anorganické, organické a plynné. Anorganické hydráty jsou zdaleka nejběžnějším typem hydrátových sloučenin.

Existují specifická pravidla pro vypisování vzorců a názvů anorganických hydrátů. U vzorců se nejprve zapíše vzorec soli, potom tečka a potom molekuly vody. U názvů chemie hydrátů se nejprve vypíše název soli, poté předpona v závislosti na počtu molekul vody a poté slovo „hydráty“.

Některé anorganické hydráty se staly oblíbené výrobky pro domácnost a průmysl jako je borax, prací soda a Epsomské soli.

Co bude dál?

Jste připraveni na další vysvětlení chemie?Prohlédněte si naše průvodce Bohrovským atomovým modelem, trendy atomového poloměru , a sedm silných kyselin .