Pokud berete chemii, nepochybně budete potřebovat znát 7 silných kyselin. Přečtěte si tuto příručku a zjistěte, co je to 7 silných kyselin, proč jsou důležité a proč to nejsou nutně ty nejnebezpečnější kyseliny, se kterými budete v laboratoři pracovat.

Co je to silná kyselina?

Když je kyselina označena jako silná kyselina, ve skutečnosti to nemá nic společného s tím, jak silná nebo korozivní je. Síla kyseliny jednoduše odkazuje na její schopnost uvolňovat vodíkové ionty do roztoku. Silné kyseliny jsou kyseliny, které se ve vodě zcela disociují na své ionty. To znamená, že v roztoku se všechny jejich molekuly rozpadnou. Silné kyseliny poskytují alespoň jeden vodíkový kationt (H⁺) na molekulu. Na druhé straně slabé kyseliny disociují méně než 1 %, což znamená, že jen velmi málo jejich molekul se rozpadne a uvolní vodíkový iont.

Proč je toto důležité? Souvisí to s chemickými reakcemi. Zde je ionizační reakce silné kyseliny, kyseliny chlorovodíkové:

HCl → H⁺+ Cl^-

Všimněte si, jak je v produktu vodíkový iont. Veškerá reakční složka (HCl) byla během reakce ionizována. Všimněte si také, že reakce probíhá pouze jedním směrem. Jakmile je silná kyselina ionizována, reakce se zastaví a není vratná.

Zde je reakce kyseliny ethanové, slabé kyseliny:

CH₃COOH + H₂O ⇆ H₃O++ + CH₃VRKAT^-

mysql vlevo připojit

Zde si všimněte, že reakční šipka ukazuje oběma směry. To znamená, že reakce probíhá oběma směry, což neplatí pro silné kyseliny. Slabé kyseliny se jen mírně disociují a jejich vodíkové ionty se budou nadále pohybovat mezi částí slabé kyseliny a částí vody. Tato reakce je vratná a sama se mnohokrát obrátí, čímž dojde k přetvoření kyseliny.

V další části uvádíme všech 7 silných kyselin a doporučujeme vám je zapamatovat si je. Pokud však zapomenete, zda je kyselina silná nebo slabá, můžete se také podívat na její rovnovážnou konstantu/disociační konstantu kyseliny (K_A). Silné kyseliny budou mít velké hodnoty pro K_A, zatímco slabé kyseliny budou mít velmi malé hodnoty pro K_A.

Seznam silných kyselin

Existuje pouze 7 silných kyselin; všechny ostatní kyseliny jsou slabé. Níže jsou uvedeny podle názvu a chemického složení.

Silné kyseliny versus koncentrované kyseliny

Je důležité si uvědomit, že silné/slabé kyseliny nejsou totéž jako koncentrované/zředěné kyseliny. Tyto pojmy jsou často zneužívány a vzájemně nesprávně zaměňovány! Koncentrace kyseliny se vztahuje k množství vody nebo rozpouštědla v ní. Koncentrovaná kyselina má malé množství vody, zatímco zředěná kyselina má velké množství vody. Můžete mít silnou kyselinu, která je zředěná, stejně jako slabou kyselinu, která je koncentrovaná.

Neexistuje žádná standardní koncentrace, která by určovala, zda je látka koncentrovaná nebo zředěná, ale obecně koncentrované kyseliny budou mít pH kolem 3, zatímco zředěné kyseliny budou mít pH blíž k 7.

řetězec do data

Silné kyseliny vs žíravé kyseliny

To, že je kyselina silná, neznamená, že je žíravá. Korozívnost se týká toho, jak moc látka poškozuje povrch, kterého se dotkne. Živá tkáň (jako je kůže, oči atd.) se často používá jako referenční bod, protože lidé chtějí znát všechna potenciální rizika látek, se kterými pracují.

Některé chemikálie jsou tak žíravé, že mohou požírat maso a kosti, ale síla kyseliny opět nesouvisí s tím, jak žíravá je. Tyto dva pojmy měří různé, nesouvisející věci. Některé silné kyseliny jsou velmi žíravé, jako je kyselina chlorovodíková (která může proniknout nerezovou ocelí) a kyselina sírová (která se běžně používá jako čistič odpadů). Slabé kyseliny však mohou být také extrémně žíravé, jako je kyselina fluorovodíková, která může odvápňovat kosti.

Když se žíravé kyseliny zředí, budou mít často menší korozivní účinek kvůli jejich nízké koncentraci. V tomto případě mohou působit pouze dráždivě a způsobovat mírnější reakce, jako je svědění nebo zarudnutí kůže.

Kyseliny, oxidační činidla a zásady mohou být žíravé. Slovo žíravina se někdy používá jako synonymum pro žíravý, ale může se vztahovat pouze na silné zásady, nikoli na kyseliny.

Shrnutí: Seznam silných kyselin

Existuje 7 silných kyselin: kyselina chloristá, kyselina bromovodíková, kyselina chlorovodíková, kyselina jodovodíková, kyselina dusičná, kyselina chloristá a kyselina sírová. Být součástí seznamu silných kyselin však nijak nenaznačuje, jak nebezpečná nebo škodlivá kyselina je. Silné kyseliny a zásady jsou jednoduše ty, které se ve vodě zcela disociují.

ascii tabulka v c

Slabé kyseliny (což jsou všechny ostatní kyseliny) disociují jen malé množství. Žíravost kyseliny je měřítkem toho, jak poškozuje povrchy, jako je kov nebo kůže. Kyselina může být silná, ale poměrně bezpečná, pokud má nízkou žíravost, ale slabé kyseliny mohou být také vysoce žíravé a velmi nebezpečné pro práci, pokud nejsou přijata příslušná bezpečnostní opatření.

Co bude dál?

Co je dynamická rovnováha a co má společného s rezavými auty? Zjistěte to přečtením našeho kompletní průvodce dynamickou rovnováhou .

Hledáte další definice molekulární chemie a vysvětlení pojmů?Čtěte dál elektronegativita a tady hydratuje .

Nejste si jisti, co rozdíl je mezi fyzikálními a chemickými změnami? Přečtěte si našeho průvodce a ponořte se do šesti hloubkových příkladů fyzikálních a chemických změn.

Jaké jsou nejdůležitější hodiny přírodních věd na střední škole? Podívejte se na našeho průvodce a naučte se všechny středoškolské kurzy, které byste měli absolvovat .