Hybridizace NO ₂ je sp ² . Hybridizací NO jsou vytvořeny tři ekvivalentní hybridní orbitaly₂. Oxid dusičitý neboli NO₂sestává ze dvou atomů kyslíku spojených s jedním atomem dusíku. Hybridizace NO₂je užitečné zkoumat uspořádání atomových orbitalů a jeho vliv na jeho molekulární strukturu a vlastnosti.

V tomto článku prozkoumáme myšlenku hybridizace a poskytneme jasné a srozumitelné vysvětlení hybridizace NO₂spolu s hybridizací obou jejích iontů NO₂⁺a žádná₂^–.

Obsah

• Oxid dusičitý [NO2]
• Co je hybridizace oxidu dusnatého (NO2)?
• Hybridizace NO2+ a NO2-
• Hybridizace NO2: FAQ

Co je hybridizace?

Hybridizace je v chemii proces kombinování atomových orbitalů za účelem vytvoření nových hybridních orbitalů, které ovlivňují molekulární geometrii a vazebné charakteristiky sloučeniny.

Různé typy hybridizace jsou:

• sp Hybridizace
• sp ² Hybridizace
• sp ³ Hybridizace

Přečtěte si více, Hybridizace .

Co je hybridizace oxidu dusnatého (NO₂)?

Hybridizace NO ₂ je sp ² .

Při této hybridizaci se vytvoří tři ekvivalentní hybridní orbitaly. Zde je dusík centrální atom vázaný se dvěma atomy kyslíku. Dusík má 5 valenčních elektronů uspořádaných po 2s²2p. Nyní se jeden elektron orbitalu 2s a dva elektrony orbitalu 2p podílely na hybridizaci NO₂tak se vytvoří celkem tři hybridní orbitaly (1 + 2 = 3), což dává sp²hybridizace NO₂.

Sigma vazby jsou vytvořeny, když se tyto hybridní orbitaly překrývají s kyslíkovými orbitaly a p orbital atomu dusíku tvoří pí vazbu s atomem kyslíku.

římská číslice 1 až 100

Oxid dusičitý[NO₂]

Oxid dusičitý vzniká, když se spojí dva atomy kyslíku a jeden atom dusíku a vytvoří dvouatomovou molekulu NO₂. Je to červenohnědý plyn, který má výrazný vzhled a ostrý, kousavý zápach. Při pokojové teplotě je to plyn, který vykazuje ohnutou nebo molekulární geometrii ve tvaru V.

Dále NE₂je důležitým tématem výzkumu v chemických a environmentálních souvislostech, protože ovlivňuje znečištění ovzduší a chemii atmosféry.

Vlastnosti NO₂

Důležité vlastnosti NO₂jsou uvedeny níže:

Lewisova struktura NO₂

Podrobný popis Lewisovy struktury NO₂molekula je uvedena níže:

• Dusík tvoří dvojnou vazbu s jedním kyslíkem a pěti valenčními elektrony, přičemž mezi těmito dvěma prvky sdílí dva elektrony.

• Jedním elektronem přispívá druhý kyslík, protože tvoří jednoduchou vazbu.

• Jeden osamocený pár je zadržen atomem dusíku.

• S dusíkem jako centrálním atomem a záporným nábojem (NO₂^–) na celé molekule má tato konfigurace za následek lineární strukturu.

Přečtěte si více,

• Oxid dusičitý
• Oxidy dusíku

Úhel vazby a geometrie v hybridizaci NO₂

Molekulární geometrie NO₂v důsledku hybridizace se ohýbá nebo má tvar V. Atom dusíku podléhá sp²hybridizace, která má za následek tuto konfiguraci. Atomy dusíku a kyslíku tvoří vazebný úhel, který je zhruba 134 stupňů . Uspořádání hybridních orbitalů má za následek tento deformovaný vazebný úhel, který se přidává k oxidu dusičitému (NO₂) odlišná struktura a vlastnosti.

Hybridizace NO₂⁺a žádná₂^–

Hybridizace je NO₂⁺a žádná₂^–diskutováno níže:

Hybridizace dusíkového iontu [NO₂⁺]

Hybridizace NO₂⁺je následující:

• V dusíkovém iontu je přítomen kladný náboj (NO₂⁺).

• V NO₂⁺jsou spolu vázány dva atomy kyslíku a jeden atom dusíku.

• Pro vytvoření dvou sp hybridních orbitalů prochází atom dusíku sp hybridizací.

• Aby se vytvořily dvě sigma vazby, tyto sp hybridní orbitaly se překrývají s p orbitaly kyslíku.

• Geometrie molekuly je lineární.

• Následuje znázornění hybridizace: N(sp) + O(p) + O(p).

Hybridizace iontového dusičnanu [NO₂^–]

Hybridizace NO₂^–je následující:

• Záporný náboj je přítomen v dusitanových iontech (NO₂^–).

• V NO₂^–jsou spolu vázány dva atomy kyslíku a jeden atom dusíku.

• K vytvoření tří sp²hybridní orbitaly, atom dusíku prochází sp²hybridizace.

• K vytvoření tří sigma vazeb, tyto sp²hybridní orbitaly se překrývají s p orbitaly kyslíku.

• Geometrie molekuly je trigonální rovina.

• Následující představuje hybridizaci: N(sp²) + O(p) + O(p).

Závěr

Na závěr, dozvědět se více o NO₂Hybridizace nabízí důležité nové pohledy na složení a vlastnosti molekuly. Celková geometrie je ovlivněna dusíkem sp²hybridizace, která poskytuje ohnutou molekulu nebo molekulu ve tvaru V s vazebným úhlem asi 134 stupňů. Jedinečné vlastnosti NO₂jsou částečně připisovány nestejným délkám vazeb v N-O vazbách.

git pull origin master

Zkontrolujte také, Hybridizace SF ₄

Hybridizace NO₂: Nejčastější dotazy

1. Jak se NE₂Ovlivnit životní prostředí?

Jednou z hlavních látek znečišťujících ovzduší je NO₂, který ovlivňuje jak ekosystém, tak lidské zdraví tím, že způsobuje dýchací potíže a kyselé deště.

2. Který Bond Angle je větší mezi NO₂⁺nebo ne₂?

Zatímco NE₂má menší vazebný úhel s hybridizací sp2 a trigonální rovinnou strukturou, NO2+ má širší vazebný úhel, protože prochází hybridizací sp s lineární geometrií.

3. Co je geometrie NO₂?

Struktura NO₂molekula je ohnutá nebo ve tvaru V.

4. Co je molekulární geometrie NO₂⁺?

Geometrie NO₂⁺molekuly jsou lineární.

5. Jaký počet vazeb Sigma a pí je v NO₂?

NO₂ má jednu sigma vazbu a jednu pí vazbu.

6. Je NO₂ polární nebo nepolární?

NO₂ je polární částice kvůli přítomnosti osamoceného páru na dusíku a prohnutému subatomárnímu výpočtu, který vyvolává nerovnoměrnou cirkulaci náboje.

7. Jaký je úhel vazby v NO₂?

Vazebný úhel v NO₂je asi 134 stupňů.