Jak vypadá sylabus AP chemie? Kolik laboratoří musíte udělat? A jaké dovednosti se od vás očekává, že se před testem naučíte?

V tomto článku se podrobně podívám na součásti úspěšného sylabu AP Chemistry, včetně pokrytí obsahu, laboratorní práce a celkových požadavků na učební osnovy. Uvedu také příklad úplného sylabu (na základě vzorku z rady školy) a poskytnu několik užitečných tipů pro studenty i učitele!

Co pokrývá kurz chemie AP?

AP Chemie je široký kurz. Učivo je rozděleno do devíti celků které zahrnují dlouhé seznamy menších témat. Uvedu seznam jednotek spolu s menšími tématy v nich.

Existuje také sedm vědeckých postupů, které by studenti měli zvládnout v kurzu, který uvedu po Velkých nápadech. Jedná se o součást nového badatelsky založeného modelu vědeckých kurzů AP, který podporuje nezávislé myšlení. Nakonec jsou zde některé zastřešující požadavky na učební osnovy, které musí splňovat každá třída chemie AP , kterou přejdu po Vědeckých postupech. Úplný popis kurzu s ještě podrobnějšími informacemi podívejte se na tento odkaz!

9 jednotek AP chemie

Toto jsou základní pojmy, které musí pokrývat každý učební plán chemie AP (i když ne nutně v tomto pořadí).

Jednotka 1: Struktura a vlastnosti atomu

• Mole a molární hmotnost
• Hmotnostní spektroskopie prvků
• Elementární složení čistých látek
• Složení směsí
• Struktura atomu a elektronová konfigurace
• Fotoelektronová spektroskopie
• Periodické trendy
• Valenční elektrony a iontové sloučeniny

Jednotka 2: Molekulární a iontová struktura a vlastnosti sloučenin

• Typy chemických vazeb
• Intramolekulární síla a potenciální energie
• Struktura iontových pevných látek
• Struktura kovů a slitin
• Lewisovy diagramy
• Rezonance a formální náboj
• VSEPR a hybridizace vazeb

Lekce 3: Mezimolekulární síly a vlastnosti

• Mezimolekulární síly
• Vlastnosti pevných látek
• Pevné látky, kapaliny a plyny
• Zákon o ideálním plynu
• Kinetická molekulární teorie
• Odchylka od zákona o ideálním plynu
• Roztoky a směsi
• Reprezentace řešení
• Separační chromatografie roztoků a směsí
• Rozpustnost
• Spektroskopie a elektromagnetické spektrum
• Fotoelektrický jev
• Pivo-Lambertův zákon

Jednotka 4: Chemické reakce

• Úvod k reakcím
• Síťové iontové rovnice
• Reprezentace reakcí
• Fyzikální a chemické změny
• Stechiometrie
• Úvod do titrace
• Typy chemických reakcí
• Úvod do acidobazických reakcí
• Oxidačně-redukční (redoxní) reakce

Lekce 5: Kinetika

• Rychlosti reakcí
• Úvod do sazebního zákona
• Koncentrace se v průběhu času mění
• Elementární reakce
• Kolizní model
• Energetický profil reakce
• Úvod do reakčních mechanismů
• Reakční mechanismus a rychlostní zákon
• Aproximace ustáleného stavu
• Vícekrokový reakční energetický profil
• Katalýza

Lekce 6: Termodynamika

• Endotermické a exotermické procesy
• Energetické diagramy
• Přenos tepla a tepelná rovnováha
• Tepelná kapacita a kalorimetrie
• Energie fázových změn
• Zavedení entalpie reakce
• Vazebné entalpie
• Entalpie tvorby
• Hessův zákon

Jednotka 7: Rovnováha

• Úvod do rovnováhy
• Směr reverzibilních reakcí
• Reakční kvocient a rovnovážná konstanta
• Výpočet rovnovážné konstanty
• Velikost rovnovážné konstanty
• Vlastnosti rovnovážné konstanty
• Výpočet rovnovážných koncentrací
• Reprezentace rovnováhy
• Úvod do Le Chatelierova principu
• Reakční kvocient a Le Chatelierův princip
• Úvod do rovnováh rozpustnosti
• Společný iontový efekt
• pH a rozpustnost
• Volná energie rozpouštění

Jednotka 8: Kyseliny a zásady

• Úvod do kyselin a zásad
• pH a pOH silných kyselin a zásad
• Slabá rovnováha mezi kyselinami a zásadami
• Acidobazické reakce a pufry
• Acidobazické titrace
• Molekulární struktury kyselin a zásad
• pH a pK_A
• Vlastnosti pufrů
• Henderson-Hasselbalchova rovnice
• Kapacita vyrovnávací paměti

Lekce 9: Aplikace termodynamiky

• Úvod do entropie
• Absolutní entropie a změna entropie
• Gibbs Free Energy a termodynamická příznivost
• Termodynamické a kinetické řízení
• Volná energie a rovnováha
• Sdružené reakce
• Galvanické (voltaické) a elektrolytické články
• Buněčný potenciál a volná energie
• Buněčný potenciál za nestandardních podmínek
• Elektrolýza a Faradayův zákon

Tato jednotka je sama o sobě obrovská a vy mi teď říkáte, že jich je ještě osm??? Povzdech. Další den další dolar.

6 vědeckých postupů AP chemie

Těchto šest „vědeckých postupů“ představuje dovednosti, které se od studentů očekává, že se v AP chemii naučí. Mnohé z nich se týkají správné implementace vědecké metody v laboratorním kontextu. Jsou zvláště svázány s laboratořemi 'Guided Inquiry', kde studenti samostatně pracují na plánování a provádění experimentů.

#1: Student umí popsat modely a reprezentace, a to i napříč měřítky.

#2: Student umí určit vědecké otázky a metody.

unix vytvořit adresář

#3: Student umí vytvářet reprezentace nebo modely chemických jevů

#4: Student umí analyzovat a interpretovat modely a reprezentace v jednom měřítku nebo napříč různými měřítky.

#5: Student umí řešit problémy pomocí matematických vztahů.

#6: Student může vyvinout vysvětlení nebo vědecký argument.

Požadavky na učební osnovy AP chemie

Kurikulární požadavky jsou konkrétní prohlášení o očekáváních pro kurz AP Chemie. Patří mezi ně požadavky na typy materiálů, které musí učitelé ve třídě používat, strukturální rámec kurzu, příležitosti, které by studenti měli dostat, a procento času ve třídě věnované laboratořím.

• Kurz musí používat nedávno vydanou (v posledních deseti letech) vysokoškolskou učebnici chemie.

• Kurz musí být strukturované kolem devíti jednotek jak je popsáno v rámci osnov AP Chemie.

• Studenti by měli mít příležitosti mimo laboratorní vyšetření ke splnění cílů učení v rámci každé z velkých myšlenek v osnovách AP chemie.

• Studenti mají příležitost propojit své znalosti chemie a vědy s hlavními společenskými nebo technologickými složkami pomoci jim stát se vědecky gramotnými občany.

Laboratoře tvoří 25 procent vyučovacího časuminimálně a obsahovat alespoň 16 praktických experimentů.

Laboratorní výzkumy umožňují studentům aplikovat sedm vědeckých postupů a přinejmenším 6 ze 16 laboratoří probíhá formou řízeného dotazování. Laboratoře s „řízeným dotazováním“ staví studenty do středu výukového procesu a povzbuzují je, aby kladli, vyvíjeli a experimentálně zkoumali otázky (sami vytvořené nebo dodané). Jiné tradičnější laboratoře jsou řízeny učiteli, což znamená, že učitelé poskytují nejen otázky ke zkoumání, ale také nastavují postupy a strategie sběru dat pro potřeby studentů.

• Kurz poskytuje příležitosti pro studenty rozvíjet, zaznamenávat a udržovat důkazy o svých verbálních, písemných a grafických komunikačních dovednostech prostřednictvím laboratorních zpráv, souhrnů literatury nebo vědeckých výzkumů a ústních, písemných a grafických prezentací.

Mějte na paměti, že většině studentů chvíli trvá, než se naučí držet prezentační materiály způsobem, který jim zcela nezakryje obličej. Pracovat na tom. Dostaneš se tam, kamaráde.

Jak vypadá učební osnova chemie AP?

Následuje shrnutí vzorového sylabu dodaného kolegiální radou který prochází všemi jednotkami, které by se vyučovaly ve standardním kurzu AP Chemie. Poskytuje také počet vyučovacích hodin přidělených pro každou jednotku. Tento sylabus je založen na aktualizacích kurzu před rokem 2019, ale College Board uvedl, že osnovy třídy není třeba aktualizovat, takže stále pokrývá všechny aktuální informace. (Níže uvedené materiály kurzu byly aktualizovány.) Podívejte se na Popis kurzu AP Chemie pro více informací o tom, kolik vyučovacích hodin strávit na každé z nových jednotek.

V tomto příkladu jsou vyučovací hodiny dlouhé 52 minut. Celý sylabus si můžete přečíst zde.

Studijní materiály

Primární učebnice

Chang, Raymonde. Chemie, vydání AP .13. vydání. Vzdělávání McGraw-Hill. 2018

Další použité zdroje

• Kotz, John C., Paul M. Treichel, John R. Townsend a David Treichel. Chemie a chemická reaktivita. 10^čtedice. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2018.

• Silberberg, Martin. Chemie: Molekulární povaha hmoty a změny, vydání AP . 7. vydání. McGraw-Hill vzdělávání. 2015.

• Smith, Cheri, Gary Davidson, Megan Ryan a David Toth. Edvantage Chemie. 1^Svatýedice. Edvantage Interactive. 2017.

• Zumdahl, Steven S., Susan A. Zumdahl a Donald J. DeCoste. Chemie (vydání AP ). 10. vydání. National Geographic Learning/Cengage Learning. 2017.

• Jespersen, Neil D. a Alison Hyslop. Chemie: Molekulární povaha hmoty. 8 vydání. Wiley. 2017.

#1: Základy chemie

• 12 Třídní období
• 10 sad problémů
• 2 kvízy
• 1 zkouška

Témata

• Vědecká metoda
• Klasifikace látek
• Názvosloví a vzorce binárních sloučenin
• Polyatomické ionty a další sloučeniny
• Stanovení atomových hmotností
• Krtek koncept
• Procentní složení
• Empirický a molekulární vzorec
• Psaní chemických rovnic a kreslených reprezentací
• Vyvažování chemických rovnic
• Aplikace molárního konceptu na chemické rovnice (stechiometrie)
• Stanovení limitních reaktantů, teoretický a procentuální výtěžek reakcí

Laboratoře

Matematika a měření ve vědě

Studenti se naučí, jak měřit hmotnost a objem s různými zařízeními a zaměří se na přesnost těchto zařízení při jejich výpočtu a určování významných hodnot. Studenti také určují identitu neznámé organické kapaliny pomocí stanovení hustoty.

Laboratoř řízeného dotazování: Fyzikální a chemické vlastnosti

Studenti dostanou materiály k provádění různých postupů. Vytvoří postup pro každou z osmi změn, které mají být dodrženy, nechávají své postupy schválit instruktorem a poté postupy provádějí. Shromážděná data se použijí k vytvoření souboru kritérií pro určení, zda je daná změna chemická nebo fyzikální.

Stechiometrická laboratoř

Studenti určí správný molární poměr reaktantů v exotermické reakci smícháním různých množství reaktantů a grafem teplotních změn.

#2: Typy chemických rovnic

• 8 Třídní období
• 4 sady problémů
• 3 kvízy
• 1 zkouška

Témata

• Elektrolyty a vlastnosti vody
• Molarita a příprava roztoků
• Srážkové reakce a pravidla rozpustnosti
• Acidobazické reakce a tvorba soli titrací
• Vyrovnávání redoxních reakcí
• Jednoduché redoxní titrace
• Gravimetrické výpočty

Laboratoře

pH titrační laboratoř

Studenti provedou titraci a poté určí koncentraci roztoku HCl pomocí potenciometrické titrační křivky a nalezení bodu ekvivalence. Data jsou vykreslena v grafickém programu.

Bleach Lab

Studenti provádějí redoxní titrace ke stanovení koncentrace chlornanu v domácím bělidle.

Online redoxní titrační aktivita

Online laboratorní simulace, kde studenti mohou manipulovat s různými faktory, aby ovlivnili redoxní titraci.

#3: Net Ionic Equations ve stylu AP

• 8 Třídní období
• 6 sad problémů
• 4 kvízy
• 1 zkouška

Témata

• Redoxní a jednoduché substituční reakce
• Dvojité náhradní reakce
• Spalovací reakce
• Adiční reakce
• Rozkladné reakce

Laboratoře

Laboratoř reakce mědi

Studenti provádějí řadu reakcí, počínaje mědí a konče mědí. Studenti pak vypočítají procento obnovených.

#4: Zákony o plynu

• 8 Třídní období
• 5 sad problémů
• 3 kvízy
• 1 zkouška

Témata

• Měření plynů
• Obecné zákony o plynech - Boyle, Charles, kombinovaný a ideální
• Daltonův zákon parciálního tlaku
• Molární objem plynů a stechiometrie
• Grahamův zákon
• Kinetická molekulární teorie
• Reálné plyny a odchylka od zákona ideálního plynu
• Demonstrace Grahamova zákona

Laboratoře

Molekulová hmotnost těkavé kapaliny

Studenti používají Dumasovu metodu pro stanovení molární hmotnosti neznámé těkavé kapaliny.

#5: Termochemie

• 8 Třídní období
• 5 sad problémů
• 3 kvízy
• 1 zkouška

Témata

• Zákon zachování energie, práce a vnitřní energie
• Endotermické a exotermické reakce
• Diagramy potenciální energie
• Kalorimetrie, tepelná kapacita a měrné teplo
• Hessův zákon
• Vznikající/spalovací teplo
• Energie vazby

Laboratoře

Laboratoř řízeného dotazování: Hessův zákon

Studenti provedou řadu reakcí a vypočítají entalpii, čímž dokážou Hessův zákon.

Aktivita: Online simulace křivek vytápění a chlazení

#6: Struktura atomu a periodicita

• 12 Vyučovací hodiny
• 9 sad problémů
• 4 kvízy
• 1 zkouška

Témata

• Elektronová konfigurace a Aufbauův princip
• Valenční elektrony a struktury Lewisovy tečky
• Periodické trendy
• Uspořádání tabulky na základě elektronických vlastností
• Vlastnosti světla a studium vlnění
• Atomová spektra vodíku a energetických hladin
• Kvantově mechanický model
• Kvantová teorie a elektronové orbitaly
• Orbitální tvar a energie
• Spektroskopie

Laboratoře

Laboratoř spektroskopie

Studenti se podívají na sérii emisních spekter a určují identitu neznámého. Budou také přijímat a analyzovat data IR a hmotnostní spektroskopie.

Činnost: Suchá laboratoř periodické tabulky

Studenti graficky znázorňují hodnoty atomového poloměru, elektronegativitu a ionizační energii, aby předpověděli trendy a vysvětlili organizaci periodické tabulky .

#7: Chemické lepení

• 11 Vyučovací hodiny
• 8 sad problémů
• 4 kvízy
• 1 zkouška

Témata

• Lewis Dot struktury
• Rezonanční struktury a formální náboj
• Polarita vazby a dipólové momenty
• VSEPR modely a tvar molekul
• Polarita molekul
• Mřížkové energie
• Hybridizace
• Molekulární orbitaly a diagramy

Laboratoře

Řízený dotaz : Bonding Lab

Studenti experimentálně zkoumají iontové a molekulární látky, z čehož vyvozují vlastnosti jejich vazeb v procesu.

Řízený dotaz : Výzkum pevných látek

Studenti zkoumají druhy pevných látek pomocí různých experimentálních technik.

Aktivita: Suchá laboratoř atomové teorie (Studenti dělají nákresy řady molekul a z těchto nákresů předpovídají geometrii, hybridizaci a polaritu)

#8: Kapaliny, pevné látky a roztoky

• 6 Třídní období
• 4 sady problémů
• 2 kvízy
• 1 zkouška

Témata

• Struktura a lepení
• Kovy, síť a molekulární
• Iontové, vodíkové, Londýnské, van der Waalsovy
• Tlak par a změny skupenství
• Topné a chladicí křivky
• Složení řešení
• Koloidy a suspenze
• Separační techniky
• Vliv na biologické systémy

Laboratoře

Laboratoř přípravy roztoku

Studenti připravují roztoky zadaných koncentrací gravimetricky a ředěním. Přesnost koncentrací roztoku bude kontrolována pomocí spektrofotometru.

Tlak par kapalin Lab

Studenti měří tlak par ethanolu při různých teplotách, aby určili ∆H.

Aktivita: Vliv na biologické systémy

Studenti prozkoumají demonstrační velikostní model DNA nebo alfa šroubovice a pomocí prstů identifikují, které atomy/páry bází se zvláště podílejí na vodíkových můstcích v molekule, což způsobuje šroubovicovou strukturu. Studenti poté diskutují o tom, jak může zvýšené UV záření v důsledku poškozování ozónové vrstvy způsobit chemické reakce a tím mutace a narušení vodíkových vazeb.

#9: Kinetika

• 9 Třídní období
• 3 sady problémů
• 3 kvízy
• 1 zkouška

Témata

• Rychlosti reakcí
• Faktory ovlivňující rychlosti reakcí/teorie kolizí
• Reakční cesty
• Stanovení rychlostní rovnice
• Rychlostní konstanty
• Mechanismy
• Metoda počátečních sazeb
• Zákony o integrované sazbě
• Aktivační energie a Boltzmannův rozvod

Laboratoře

Řízený dotaz : Určení pořadí (krystalově fialové) reakce

Pomocí kolorimetrie a Beerova zákona studenti určují řád reakce a její rychlostní zákon.

Stanovení aktivační energie reakce

Studenti používají stejné nastavení jako v laboratoři krystalové violeti, ale tentokrát s různou teplotou pro výpočet aktivační energie pomocí Arrheniovy rovnice.

Aktivita: Online kinetická aktivita

Pomocí webové simulace budou studenti studovat základní kroky mechanismu a jak souvisí s reakční rychlostí a teorií kolizí.

#10: Obecná rovnováha

• 6 Třídní období
• 4 sady problémů
• 3 kvízy
• 1 zkouška

Témata

• Charakteristiky a podmínky chemické rovnováhy
• Rovnovážné vyjádření odvozené z sazeb
• Faktory ovlivňující rovnováhu
• Le Chatelierův princip
• Rovnovážná konstanta
• Řešení problémů rovnováhy

Laboratoře

Stanovení K_Cs různými počátečními koncentracemi

Studenti používají spektrofotometr ke stanovení K_Cz řady reakcí.

Aktivita: Online rovnovážná aktivita plynné fáze

V online dotazníkové aktivitě jsou studenti schopni manipulovat s prostředím a produkovat stresy, které ověřují tendenci Le Chatelierova principu.

#11: Kyseliny a zásady

• 8 Třídní období
• 4 sady problémů
• 3 kvízy
• 1 zkouška

Témata

• Definice a povaha kyselin a zásad
• K_va stupnice pH
• pH silných a slabých kyselin a zásad
• Polyprotické kyseliny
• pH solí
• Struktura kyselin a zásad

Laboratoře

Stanovení K_Apoloviční titrací

Studenti provedou titraci, při které je ½ titrované slabé kyseliny neutralizována (také znám jako střední bod), a poté K_Aje určeno.

#12: Vyrovnávací paměti, K_spa titrace

• 11 Vyučovací hodiny
• 6 sad problémů
• 4 kvízy
• 1 zkouška

Témata

• Charakteristika a kapacita nárazníků
• Titrace a pH křivky
• Výběr acidobazických indikátorů
• pH a rozpustnost
• K_spVýpočty a produkt rozpustnosti

Laboratoře

Řízený dotaz : Typy titrací

Studenti zkoumají titrační křivky pomocí titrace různých kombinací slabých a silných kyselin a zásad.

Řízený dotaz : Příprava pufru

Vzhledem k výběru chemikálií studenti připraví pufr o daném pH.

Molární rozpustnost a stanovení K_sp

Studenti najdou K_sphydroxidu vápenatého provádějící potenciometrickou titraci s přidáním indikátoru methyloranže pro ověření.

#13: Termodynamika

• 10 vyučovacích hodin
• 5 sad problémů
• 3 kvízy
• 1 zkouška

Témata

• Zákony termodynamiky
• Spontánní proces a entropie
• Spontánnost, entalpie a volná energie
• Energie zdarma
• Volná energie a rovnováha
• Míra a spontánnost

Laboratoře

Rozpustnost a stanovení ΔH°, ΔS°, ΔG° hydroxidu vápenatého

Studenti shromažďují a analyzují data pro stanovení AH°, AS° a AG° hydroxidu vápenatého.

rozdíl mezi programem a skriptem

#14: Elektrochemie

• 8 Třídní období
• 5 sad problémů
• 4 kvízy
• 1 zkouška

Témata

• Vyrovnávací redoxní rovnice
• Elektrochemické články a napětí
• Nernstova rovnice
• Spontánní a nespontánní rovnice
• Chemické aplikace

Laboratoře

Laboratoř voltaických článků

Studenti zjišťují redukční potenciály řady reakcí pomocí voltaických článků/multimetrů a sestavují si vlastní tabulku redukčních potenciálů. Budou provedena ředění a bude také testována Nernstova rovnice.

Závěrečná AP recenze

• 16 Vyučovací hodiny
• 4 kvízy
• 4 zkoušky

Témata

• Přehled VŠECH témat
• 4 Kontrolní zkoušky AP stylu
• Mock AP Test

Laboratoře

Zelená krystalická laboratoř

Série laboratoří dokončených během 4 týdnů. Studenti pracují svým vlastním tempem ve dvojicích. Cílem této laboratoře je určit empirický vzorec ferioxalátového krystalu. Zahrnuje následující experimenty:

• Pokus 1: Syntéza krystalu
• Pokus 2: Standardizace KMnO₄redoxní titrací
• Pokus 3: Stanovení % oxalátu v krystalu redox titrací
• Experiment 4: Standardizace NaOH acidobazickou titrací
• Pokus 5: Stanovení % K⁺a Fe₃⁺iontoměničovou chromatografií a titrací dvojité ekvivalence
• Pokus 6: Stanovení % vody v hydratovaném krystalu

Zelené krystaly!!! Vlastně, zelené krystaly pro laboratoř vypadají ještě chladněji.

Výukové tipy pro AP chemii

Toto je několik tipů, které jsem vymyslel pro učitele chemie AP na základě mých zkušeností jako student v kurzu. Na střední škole jsem hodně bojoval s chemií (částečně proto, že můj učitel nebyl moc dobrý), takže tady je pár věcí, o kterých si myslím, že by mi tenkrát pomohly.

Tip 1: Udělejte ve třídě spoustu vzorových problémů (a důkladně si projděte domácí úkoly)

Když jsem byl v AP Chemistry, měl jsem problém pochopit, jak řešit složité vícestupňové problémy. Často jsem na ně sám nedokázal přijít, i když jsem četl příklady v učebnici a viděl svého učitele procházet podobnými příklady. Doporučil bych učitelům, aby ve třídě udělali co nejvíce ukázkových úloh.

Je důležité poskytnout studentům základní informace, ale procházení ukázkových problémů krok za krokem je tím nejcennějším praktickým návodem, který můžete poskytnout. Měli byste si také ve třídě projít sady problémů s domácími úkoly, aby studenti přesně viděli, kde udělali chyby a proč. Povzbuďte studenty, aby se pokusili předělat problémy s novými informacemi, které se naučili k posílení správných metod.

Tip 2: Nabídněte další nápovědu

Vzhledem k tomu, že AP Chemistry je tak náročná třída, je pravděpodobné, že mnoho studentů bude mít zájem o další pomoc mimo určenou dobu výuky. I když by studenti měli být povzbuzováni k tomu, aby převzali iniciativu a požádali o pomoc, myslím si, že je také dobré stanovit si určený čas, kdy budete po škole k dispozici.

Zablokujte si jeden nebo dva dny v týdnu několik hodin po vyučování a povzbuďte studenty, aby za vámi přišli s jakýmikoli dotazy nebo obavami, které mají ohledně třídy. Před každou zkouškou si také můžete vyhradit čas na kontrolní sezení, na které jsou všichni studenti vybízeni. Ty by mohly zahrnovat i recenzní hry a soutěže s tematikou chemie (pokud jsou vaši studenti opravdoví pitomci, bude se jim to líbit).

Tip 3: Poskytněte studentům skutečné praktické testy AP

Pro efektivní přípravu na AP test si studenti musí zvyknout na formát a načasování. Jak se blížíte ke zkoušce, proveďte několik simulovaných AP testů. Přeložte známky do míst, kde by na stupnici AP dopadly, aby studenti měli lepší představu o tom, kde dosahují skóre a kolik se potřebují učit, aby dosáhli svých cílů. To jim pomůže dát větší motivaci ke studiu a donutí všechny opozdilce, aby to se zlepšením skóre mysleli vážně.

Známky na skutečných cvičných testech AP pomohou zapálit oheň pod studenty, kteří mají sklony k prokrastinaci a nacpanosti.

Tipy pro studenty AP chemie

Pokud jste na druhou stranu studentem AP chemie, možná vám tyto tipy, jak si v této náročné hodině dobře počínat, pomohou.

Tip 1: Věnujte pozornost ve třídě

Očividně, že? No, ne nutně; zónování během přednášek je něco, za co jsme všichni vinni, protože jsme lidské bytosti. Nicméně, toto je třída, kde opravdu, ale opravdu musíte věnovat pozornost vysvětlení vašeho učitele. Je těžké učit se chemii samoukem, protože se nejen učíte zpaměti fakta, ale učíte se provádět různé typy výpočtů a orientovat se v řadě nových terminologií. Pokud můžete věnovat pozornost pouze jedné věci, udělejte z ní příklad problémů, které váš učitel dělá ve třídě. Dělejte si poznámky o krocích řešení, abyste se na ně mohli v budoucnu odvolávat a osvěžit si paměť.

Tip 2: Zeptejte se na spoustu otázek (a získejte pomoc, pokud ji potřebujete!)

Pokud něčemu nerozumíte, získejte co nejdříve vysvětlení. AP Chemistry není třída, kde můžete nechat pár věcí zapadnout a přesto se obejít. Informace staví samy na sobě, takže je důležité, abyste dobře rozuměli každému konceptu. Mezery ve znalostech se vám nakonec vrátí! Pokud máte pocit, že ve třídě nemáte dostatek vysvětlení, nebojte se požádat učitele o pomoc navíc.

Tip 3: Nezůstávejte pozadu

Bude lákavé říci: „Ach, ve skutečnosti nemusím dělat tuto sadu problémů“ nebo „Eh, tuto kapitolu si přečtu později.“ Ale pokud to uděláte příliš mnohokrát, než se nadějete, nebudete mít ponětí, co se ve třídě děje. Tento kurz se velmi rychle posouvá od jednoho komplexního konceptu k dalšímu, takže si nemůžete dovolit zaostávat. Jak jsem již zmínil, koncepty na sobě navazují. Pokud zjistíte, že uklouznete a ztratíte kontakt s tím, co se děje v kurzu, požádejte co nejdříve svého učitele o další pomoc s vyřešením problému.

Tip 4: Získejte recenzní knihu a projděte si koncepty v průběhu roku

Přehledové knihy mohou být pro AP Chemistry velmi užitečné, protože jsou dobře uspořádanými katalogy všech různých pojmů, které se v kurzu naučíte. V učebních osnovách je toho narváno tolik, že Doporučil bych si koupit knihu, abyste se měli čím uzemnit, když se budete probírat materiálem.

Můžete použít recenzní knihu pro cvičné problémy a revizní sezení AP v průběhu roku. Každých pár měsíců si zopakujte vše, co jste se doposud naučili abyste měli informace v popředí své mysli. Zde je můj seznam nejlepších recenzních knih pro AP Chemistry, abyste měli náskok.

Přehledové knihy vám přehledněji rozvrhnou strukturu kurzu, abyste se neztratili ve svých poznámkách!

Závěr

Shrnout, učební osnovy AP chemie se točí kolem šesti „velkých nápadů“, což jsou hlavní témata, která pokrývají specifičtější koncepty nazvané „Trvalé porozumění“. Očekává se, že každý kurz chemie AP dá studentům dovednosti, které potřebují k pochopení těchto větších témat, a propojí je se základními faktickými znalostmi o jemnostech a nevýhodách chemie.

Navíc efektivní sylabus kurzu poskytuje úkoly, které studentům umožňují zvládnout sedm „vědeckých postupů“ stanovenými pokyny kurzu. Bude také dodržovat pravidla stanovená v Požadavcích na kurikulum.

Trochu tipy, které bych doporučil pro výuku tohoto kurzu jsou:

#1: Udělejte ve třídě spoustu ukázkových úloh
#2: Nabídka vestavěných relací nápovědy navíc
#3: Správa oficiálních praktických AP testů

Nějaký tipy, které bych studentům doporučil kteří chtějí dělat dobře v AP Chemistry jsou:

#1: Věnujte pozornost ve třídě
#2: Ptejte se a získejte pomoc, pokud ji potřebujete
#3: Vyhněte se flákání a zaostávání
#4: Použijte revizní knihu k doplnění učebních materiálů

AP Chemistry je rychlá třída, která pokrývá složité koncepty, ale s logicky formátovaným sylabem a soustředěným úsilím studentů i učitelů může být kurz poučným úvodem do základního aspektu fungování světa!

Co bude dál?

Je AP Chemistry opravdu tak náročná, jak si někteří lidé myslí? Přečtěte si tento článek, kde najdete podrobné prozkoumání úrovně obtížnosti kurzu (a zkoušky) .

Potřebujete pomoci s přípravou na závěrečnou zkoušku? Podívejte se na můj konečný studijní průvodce pro AP chemii!

Hledáte pomoc s konkrétními chemickými tématy? Máme články pokrývající vše z Bohrova atomového modelu a trendy atomového poloměru k vyrovnání chemických rovnic a sedm silných kyselin .