logo

Kdy bychom měli použít konstantní hodnotu R plynu jako 8,314 a jako 0,0821?

Jaká je konstanta plynu R?

Základní konstanta v termodynamice, plynová konstanta (označená jako R), se používá k vzájemnému vztahu charakteristik plynů. Zákon ideálního plynu, který specifikuje

,jak se chovají dokonalé plyny, má na to odkaz. Podle zákona o ideálním plynu je vztah mezi tlakem, objemem a teplotou ideálního plynu úměrný počtu molů (n) plynu, které jsou přítomny, přičemž R slouží jako konstanta úměrnosti.

Kdy bychom měli použít konstantní hodnotu R plynu jako 8,314 a jako 0,0821

V závislosti na zvolené metodě měření je R vyjádřeno v různých jednotkách. J/(mol K) a L/(mol K) jsou dvě nejoblíbenější jednotky. R znamená plynovou konstantu v prvním případě v joulech na mol-kelvin a v druhém případě v litrech atmosféry na mol-kelvin.

K určení hodnoty R lze použít další základní konstanty, jako je Avogadroovo číslo (Na) a Boltzmannova konstanta (k). je přibližně ekvivalentní 8,314 J/(molK).

Kdy použít R = 8,314 J/(mol�K)

A. Energetické jednotky

R = 8,314 J/(molK) by mělo být použito při práci s energetickými jednotkami měřenými v joulech, například pro výpočet změn energie v reakci nebo tepla přenášeného během procesu. Tato hodnota umožňuje konzistentnost ve výpočtech energie.

b. Molární množství

Při diskusi o molárních množstvích, jako je počet molů plynu nebo molární hmotnost, se používá R = 8,314 J/(molK). Pokud se zákon ideálního plynu nebo jiné termodynamické rovnice zahrnující moly počítají s tímto číslem, jednotky se vyruší správně.

C. Jednotky teploty

R = 8,314 J/(molK) by se mělo použít při použití Kelvina (K) jako jednotky teploty. Vzhledem k tomu, že Kelvin je absolutní stupnice, kde 0 nepředstavuje žádný molekulární pohyb, je to preferovaná teplotní stupnice v termodynamice. R = 0,0821 L atm/(mol K): Tento poměr se používá při převodu mezi jednotkami SI a jinými jednotkami SI, zejména při porovnávání měření tlaku a objemu. V litrech atmosféry na mol-kelvin je tato jednotka R definována.

Kdy použít R = 0,0821 L�atm/(mol�K):

A. Jednotky objemu

Je vhodné použít R = 0,0821 Latm/(molK) při práci s objemovými jednotkami v litrech (L), např. pro výpočet hustoty plynu nebo měření objemu plynu. Pokud jsou jako objemová jednotka použity litry, tato hodnota zaručuje konzistenci.

b. Tlakové jednotky

Při použití atmosfér (atm) jako jednotky tlaku je R = 0,0821 L/(molK). Strojírenské a průmyslové aplikace, kde je zvolenou tlakovou jednotkou atm, často používají tuto hodnotu.

C. Zákon ideálního plynu v jednotkách jiných než SI

Je vhodné použít R = 0,0821 Latm/(molK), aby rovnice zákona ideálního plynu (PV = nRT) byla konzistentní při použití jednotek jiných než SI pro tlak (atm) a objem (L).

Volba hodnoty R je ovlivněna jednotkami, které byly použity při výpočtu nebo procesu řešení problémů, na to je důležité pamatovat. Aby bylo možné přesně a smysluplně kombinovat různé rovnice nebo čísla, je nezbytné zajistit, aby jednotky byly konzistentní.

Prostřednictvím zákona ideálního plynu je možné spojit vlastnosti plynů s plynovou konstantou R. Použité jednotky měření ovlivňují hodnotu R. Pokud jde o jednotky energie, molární množství a teplotu Kelvina, hodnota 8,314 J/(molK) se používá v jednotkách SI. V jiných než SI jednotkách, zejména pokud jde o litry, atmosféry a mol K, se používá hodnota 0,0821 L atm/mol K.

Aplikace R Gas Constant

Některé z klíčových aplikací plynové konstanty.

Zákon o ideálním plynu

Zákon ideálního plynu, který určuje, jak se ideální plyny chovají, není úplný bez plynové konstanty. PV = nRT je rovnice pro zákon ideálního plynu, kde P je tlak, V je objem, n je mol plynu, T je teplota a R je plynová konstanta.

V mnoha oborech vědy a techniky se tato rovnice často používá, protože nám umožňuje propojit základní charakteristiky plynů, jako je tlak, objem, teplota a počet molů.

Stechiometrie plynu

Plynová stechiometrie, která zkoumá kvantitativní korelace mezi reaktanty a produkty v chemických reakcích, silně závisí na plynové konstantě.

Je snadné zjistit, kolik reaktantů nebo produktů se účastní reakce pomocí zákona o ideálním plynu a myšlenky molárního objemu, což je objem obsazený jedním molem plynu při určité teplotě a tlaku. To je zvláště užitečné v oblastech, jako je chemické inženýrství a výroba, kde je nezbytná přesná kontrola množství reaktantů.

Termodynamika

Plynová konstanta se objevuje v řadě rovnic a vztahů v termodynamice. Jak ukazuje rovnice U = nCvT, kde Cv je molární měrná tepelná kapacita při konstantním objemu, používá se například k výpočtu změny vnitřní energie (U) systému.

Změny entropie (S) a entalpie (H) plynů se také vypočítávají pomocí plynové konstanty. Při zkoumání přenosu energie a výběru parametrů systému jsou tyto termodynamické koncepty klíčové.

Zákony o plynu

Klíčovou součástí několika zákonů o plynech, které vysvětlují souvislosti mezi různými vlastnostmi plynu, je plynová konstanta. Plynové zákony zahrnují Boylův zákon (PV = konstanta), Charlesův zákon (V/T = konstanta) a Avogadrův zákon (V/n = konstanta). Tyto principy spolu se zákonem o ideálním plynu umožňují vědcům a inženýrům předpovídat výsledky a řešit problémy související s plynem v různých podmínkách.

Skutečné plyny

Zatímco zákon o ideálním plynu předpokládá, že se plyny chovají optimálně, skutečné plyny se tak vždy nechovají, zejména při vysokých tlacích a nízkých teplotách. Van der Waalsova rovnice, variace zákona o ideálním plynu, která bere v úvahu mezimolekulární síly a konečnou velikost molekul plynu, používá plynovou konstantu.

Přesnější znázornění skutečného chování plynu poskytuje Van der Waalsova rovnice. Plynová konstanta je také začleněna do jiných stavových rovnic, jako je Redlich-Kwongova rovnice a Peng-Robinsonova rovnice, pro charakterizaci neideálního chování plynu za různých okolností.

Kinetická teorie plynů

Podle kinetické teorie plynů souvisí makroskopické charakteristiky plynu s pohybem a vzájemnými ovlivňováními molekul jeho složek. V několika rovnicích odvozených z kinetické teorie, jako je ta pro střední kvadraturu rychlosti molekul plynu (vrms = (3RT/M)), kde M je molární hmotnost plynu, se využívá plynová konstanta.

Pochopení pojmů, jako je difúze, efuze a vedení tepla, vyžaduje pochopení těchto rovnic, které nabízejí pohled na chování plynů na molekulární úrovni.

Energetické systémy

Oblast energetických systémů a termodynamická analýza využívají plynovou konstantu. Používá se v rovnicích, které hodnotí účinnost a funkčnost různých systémů přeměny energie, včetně elektráren, spalovacích motorů a chladicích systémů. Inženýři mohou posoudit a zvýšit energetickou účinnost takových systémů zohledněním plynové konstanty v těchto výpočtech.

Ideální řešení

binární strom v Javě

Plynová konstanta hraje roli při studiu ideálních roztoků, což jsou směsi, které vykazují ideální chování podobné ideálním plynům. V souvislosti s ideálními řešeními se plynová konstanta používá v rovnicích jako Raoultův zákon a Henryho zákon, které popisují chování těkavých látek v rozpouštědlech.

Tyto zákony nacházejí uplatnění v oblastech, jako je chemické inženýrství, farmacie a věda o životním prostředí, kde je chování rozpuštěných látek v roztocích zásadní pro pochopení jejich vlastností a interakcí.

Plynová chromatografie

Separace a analýza směsí těkavých látek se provádí pomocí běžně používané analytické techniky známé jako plynová chromatografie. Ve výpočtech zahrnujících plynovou chromatografii se plynová konstanta používá ke stanovení vazby mezi teplotou a retenčním časem (množství času, který látka stráví v chromatografické koloně). Složky přítomné v kombinaci mohou být identifikovány a kvantifikovány na základě jejich retenčních dob pomocí znalosti tohoto vztahu.

Věda o atmosféře

Aby porozuměli chování a složení zemské atmosféry, je věda o atmosféře závislá na plynové konstantě. V rovnicích, které vysvětlují vlastnosti vzduchu, jako je zákon o ideálním plynu, se používá k výpočtu prvků, jako je hustota vzduchu, tlak a teplota.

Pro pochopení atmosférických procesů, jako jsou počasí, klimatické změny a rozptyl znečištění ovzduší, se plynová konstanta používá také v simulacích a modelech.

Materiálová věda

Studium fázových přechodů a materiálových vlastností využívá konstantu plynu v materiálové vědě a inženýrství. Clausius-Clapeyronova rovnice, která spojuje tlak par látky s její teplotou během fázových posunů, jako je vypařování nebo kondenzace, používá tento koncept. Výzkumníci mohou zkoumat a předpovídat, jak se materiály budou chovat v různých scénářích přidáním plynové konstanty.

Kalibrace přístrojů

Různé vědecké přístroje jsou kalibrovány pomocí plynové konstanty. Plynová konstanta se například používá k převodu naměřených hodnot na správné jednotky v plynových senzorech a analyzátorech. Nabízí základní konverzní faktor, který spojuje elektrické signály zachycované přístroji a fyzikální vlastnosti plynů, jako je tlak a teplota, s vlastnostmi těchto signálů.

Vzdělávací aplikace

V hodinách přírodních věd a inženýrství je jednou ze základních myšlenek vyučovaných plynová konstanta. Termodynamika, zákony plynů a další související pojmy mohou být chápány pomocí toho jako základu.

Pochopení použití plynové konstanty umožní studentům porozumět a vyřešit problémy týkající se plynů a jejich chování, které jsou klíčové v oborech, jako je chemie, fyzika a inženýrství.