Mol je definován jako míra množství látky. Je základem stechiometrie a je definována jako hmotnost materiálu složeného ze stejného počtu základních jednotek. V závislosti na materiálu mohou být základními jednotkami molekuly, atomy nebo vzorce. Počet molů látky se rovná poměru její dané hmotnosti při chemické reakci k hmotnosti jednoho molu této látky. Jeden mol jakékoli látky se rovná Avogadrovu číslu, tedy 6,023 × 1023. Používá se také k vyjádření koncentračních jednotek, jako je mol na litr nebo molekulová hmotnost. Než se naučíme, jak vypočítat vzorec pro počet molů, pojďme se dozvědět o konceptu krtků.
Koncept mol je velmi užitečný pro měření produktů v jakékoli chemické reakci. Za použití krtek koncept je zásadní, protože tradiční model vysvětlování jednotky nefunguje na molekulární úrovni. Například měření molekuly také znamená měření vysokého množství atomů přítomných v molekule. Zde vstupuje do hry koncept krtečka. Protože hodnota 1 molu je 6,023 × 1023atomů, můžeme říci, že mol je velká jednotka. Jeden mol se rovná Avogadrově číslu. Nyní se naučíme, jak zjistit počet krtků.
Vzorec počtu krtků
Vzorec počtu molů se zapisuje takto:
Počet molů látky se rovná poměru její dané hmotnosti v libovolné druh chemické reakce na hmotnost jednoho molu této látky. To může být interpretováno jako počet molů možný pro danou hmotnost látky. Označuje se symbolem n a jeho měrnou jednotkou je mol. Hmotnost jednoho molu látky se rovná jeho molekulová hmotnost , která se vyhodnotí zjištěním počtu atomů každého prvku přítomného ve sloučenině a následným vynásobením atomové hmotnosti každého prvku. Symbolicky je počet molů,
n = m/M
Kde,
- n je počet molů,
- m je hmotnost látky,
- M je hmotnost jednoho molu této látky.
Využití konceptu Krtek
Krtek koncept je základem stechiometrie . Při vyjadřování reaktantů a produktů v chemické reakci se k vyjádření množství používá molární koncept reaktanty a produkty . Proto mohou být všechny chemické reakce reprezentovány pomocí molů. Zvažte například reakci kyseliny uhličité s hydroxidem draselným Uhličitan draselný a voda.
H 2 CO 3 + 2KOH → K 2 CO 3 +2H 2 Ó
To znamená 1 mol H2CO3a 2 moly KOH dávají 1 mol K2CO3a 2 moly H2O. Předpokládejme pro tuto reakci; máme 200 g reaktantu KOH a 100 g produktu K2CO3. Víme, že molekulová hmotnost KOH je 56 g. Počet molů je tedy dán
n = daná hmotnost/molární hmotnost
= 200/56
= 3,57 mol
Víme, že molekulová hmotnost KOH je 62 g. Takže počet molů je dán,
n = 100/62
= 1,61 mol
Řešené příklady na vzorci počtu molů
Příklad 1: Vypočítejte počet molů pro 0,563 g Na 2 TAK 4 .
Řešení:
Máme sloučeninu Na2TAK4a m = 0,563 g.
Vypočítejte molekulovou hmotnost sloučeniny.
2 atomy sodíku = 2 × 23 = 46 g
1 atom síry = 1 × 32 = 32 g
4 atomy kyslíku = 4 × 16 = 64 g
Hmotnost jednoho molu (M) = Molekulová hmotnost
= 46 + 32 + 64
= 142 g
Pomocí vzorce, který dostaneme,
Počet molů (n) = hmotnost látky (m)/ hmotnost jednoho molu (M)
= 0,563/142
= 0,004 mol
Příklad 2. Vypočítejte počet molů pro 20 g CuSO 4 .
Řešení:
Máme sloučeninu CuSO4a m = 20 g.
Vypočítejte molekulovou hmotnost sloučeniny.
1 atom mědi = 1 × 63,5 = 63,5 g
1 atom síry = 1 × 32 = 32 g
4 atomy kyslíku = 4 × 16 = 64 g
Hmotnost jednoho molu (M) = Molekulová hmotnost
= 63,5 + 32 + 64
= 159,5 g
Pomocí vzorce, který dostaneme,
Počet molů (n) = hmotnost látky (m)/ hmotnost jednoho molu (M)
= 20/159,5
= 0,123 mol
Příklad 3: Vypočítejte počet molů pro 50 g hydroxidu draselného.
Řešení:
Máme sloučeninu KOH a m = 50g.
Vypočítejte molekulovou hmotnost sloučeniny.
rozdíl mezi binárním stromem a binárním vyhledávacím stromem1 atom draslíku = 1 × 39 = 39 g
1 atom kyslíku = 1 × 16 = 16 g
1 atom vodíku = 1 × 1 = 1 g
Hmotnost jednoho molu (M) = Molekulová hmotnost
= 39 + 16 + 1
= 56 g
Pomocí vzorce, který dostaneme,
Počet molů (n) = hmotnost látky (m)/ hmotnost jednoho molu (M)
= 50/56
= 0,892 mol
Příklad 4: Vypočítejte počet molů pro 400 g CaCO 3 .
Řešení:
Máme sloučeninu CaCO3a m = 400 g.
Vypočítejte molekulovou hmotnost sloučeniny.
1 atom vápníku = 1 × 40 = 40 g
1 atom uhlíku = 1 × 12 = 12 g
3 atomy kyslíku = 3 × 16 = 48 g
Hmotnost jednoho molu (M) = Molekulová hmotnost
= 40 + 12 + 48
= 100 g
Pomocí vzorce, který dostaneme,
Počet molů (n) = m/M
= 400/100
= 4 mol
Příklad 5: Kolik molů je přítomno v 1,5 × 10 23 molekuly H 2 TAK 4 ?
Řešení:
Víme, že,
1 mol látky = 6,023 × 1023atomy
Chcete-li zjistit počet molů přítomných v 1,5 × 1023molekuly H2TAK4, počet molekul by měl být vydělen Avogadrovým číslem. Proto,
Počet molů = 1,5 × 1023/6,023 × 1023krtci
= 0,25 mol
Časté otázky o vzorci počtu molů
Otázka 1: Jak vypočítáte vzorec pro počet molů?
Odpovědět:
Abychom zjistili počet molů v látce. Prvním krokem je zvážení látky a následné vydělení naměřené hmotnosti její molekulovou hmotností. To dává hodnoty v počtu molů. Pro výpočet počtu molů se používá vzorec:
Počet molů vzorec = Hmotnost látky/Hmotnost jednoho molu
Otázka 2: Jaké je Avogadroovo číslo?
Odpovědět:
Počet jednotek v 1 molu jakékoli látky se nazývá Avogadroovo číslo. Hodnota Avogadrova čísla je 6,023 × 1023.
Otázka 3: Jak zjistíte krtky z molarity?
Odpovědět:
Chcete-li vypočítat počet molů přítomných v roztoku, vezměte molaritu roztoku a vynásobte ji objemem roztoku (v litrech). To udává počet molů přítomných v roztoku.
Otázka 4: Jaký je vzorec pro počet molů v roztoku?
Odpovědět:
Aby bylo možné zjistit počet molů v roztoku, musí být známa molarita roztoku. Vzorec pro počet molů v roztoku je:
Počet molů (mol) = molarita (M) × objem (V)
Otázka 5: Jak vypočítáte počet molů pomocí Avogadro?
Odpovědět:
K převodu molekul na moly a naopak se používá Avogadroovo číslo. Chcete-li převést moly na molekuly, vynásobte počet molů na 6,023 × 1023a pro převedení molekul na moly rozdělte molekuly dané 6,023 × 1023.
Otázka 6: Jaký je vzorec pro počet molů v látce?
Odpovědět:
Vzorec pro počet molů v látce je dán takto:
Počet molů vzorec = Hmotnost látky/Hmotnost jednoho molu
Otázka 7: Jaký je vzorec pro počet molů sloučeniny?
Odpovědět:
Chcete-li zjistit počet molů sloučeniny, jednoduše vyhledejte hmotnost sloučeniny a poté ji vydělte molekulovou hmotností sloučeniny. To vám dá počet molů sloučeniny.
Související články
- Mole to Grams vzorec
- Vzorec pro molární zlomek