VZOREC POČTU KRTKŮ

Mol je definován jako míra množství látky. Je základem stechiometrie a je definována jako hmotnost materiálu složeného ze stejného počtu základních jednotek. V závislosti na materiálu mohou být základními jednotkami molekuly, atomy nebo vzorce. Počet molů látky se rovná poměru její dané hmotnosti při chemické reakci k hmotnosti jednoho molu této látky. Jeden mol jakékoli látky se rovná Avogadrovu číslu, tedy 6,023 × 10²³. Používá se také k vyjádření koncentračních jednotek, jako je mol na litr nebo molekulová hmotnost. Než se naučíme, jak vypočítat vzorec pro počet molů, pojďme se dozvědět o konceptu krtků.

Koncept mol je velmi užitečný pro měření produktů v jakékoli chemické reakci. Za použití krtek koncept je zásadní, protože tradiční model vysvětlování jednotky nefunguje na molekulární úrovni. Například měření molekuly také znamená měření vysokého množství atomů přítomných v molekule. Zde vstupuje do hry koncept krtečka. Protože hodnota 1 molu je 6,023 × 10²³atomů, můžeme říci, že mol je velká jednotka. Jeden mol se rovná Avogadrově číslu. Nyní se naučíme, jak zjistit počet krtků.

Vzorec počtu molů se zapisuje takto:

Počet molů látky se rovná poměru její dané hmotnosti v libovolné druh chemické reakce na hmotnost jednoho molu této látky. To může být interpretováno jako počet molů možný pro danou hmotnost látky. Označuje se symbolem n a jeho měrnou jednotkou je mol. Hmotnost jednoho molu látky se rovná jeho molekulová hmotnost , která se vyhodnotí zjištěním počtu atomů každého prvku přítomného ve sloučenině a následným vynásobením atomové hmotnosti každého prvku. Symbolicky je počet molů,

n = m/M

Kde,

n je počet molů,

m je hmotnost látky,

M je hmotnost jednoho molu této látky.

Využití konceptu Krtek

Krtek koncept je základem stechiometrie . Při vyjadřování reaktantů a produktů v chemické reakci se k vyjádření množství používá molární koncept reaktanty a produkty . Proto mohou být všechny chemické reakce reprezentovány pomocí molů. Zvažte například reakci kyseliny uhličité s hydroxidem draselným Uhličitan draselný a voda.

H ₂ CO ₃ + 2KOH → K ₂ CO ₃ +2H ₂ Ó

To znamená 1 mol H₂CO₃a 2 moly KOH dávají 1 mol K₂CO₃a 2 moly H₂O. Předpokládejme pro tuto reakci; máme 200 g reaktantu KOH a 100 g produktu K₂CO₃. Víme, že molekulová hmotnost KOH je 56 g. Počet molů je tedy dán

n = daná hmotnost/molární hmotnost

= 200/56

= 3,57 mol

Víme, že molekulová hmotnost KOH je 62 g. Takže počet molů je dán,

n = 100/62

= 1,61 mol

Řešené příklady na vzorci počtu molů

Příklad 1: Vypočítejte počet molů pro 0,563 g Na ₂ TAK ₄ .

Řešení:

Máme sloučeninu Na₂TAK₄a m = 0,563 g.

Vypočítejte molekulovou hmotnost sloučeniny.

2 atomy sodíku = 2 × 23 = 46 g

1 atom síry = 1 × 32 = 32 g

4 atomy kyslíku = 4 × 16 = 64 g

Hmotnost jednoho molu (M) = Molekulová hmotnost

= 46 + 32 + 64

= 142 g

Pomocí vzorce, který dostaneme,

Počet molů (n) = hmotnost látky (m)/ hmotnost jednoho molu (M)

= 0,563/142

= 0,004 mol

Příklad 2. Vypočítejte počet molů pro 20 g CuSO ₄ .

Řešení:

Máme sloučeninu CuSO₄a m = 20 g.

Vypočítejte molekulovou hmotnost sloučeniny.

1 atom mědi = 1 × 63,5 = 63,5 g

1 atom síry = 1 × 32 = 32 g

4 atomy kyslíku = 4 × 16 = 64 g

Hmotnost jednoho molu (M) = Molekulová hmotnost

= 63,5 + 32 + 64

= 159,5 g

Pomocí vzorce, který dostaneme,

Počet molů (n) = hmotnost látky (m)/ hmotnost jednoho molu (M)

= 20/159,5

= 0,123 mol

Příklad 3: Vypočítejte počet molů pro 50 g hydroxidu draselného.

Řešení:

Máme sloučeninu KOH a m = 50g.

Vypočítejte molekulovou hmotnost sloučeniny.
rozdíl mezi binárním stromem a binárním vyhledávacím stromem

1 atom draslíku = 1 × 39 = 39 g

1 atom kyslíku = 1 × 16 = 16 g

1 atom vodíku = 1 × 1 = 1 g

Hmotnost jednoho molu (M) = Molekulová hmotnost

= 39 + 16 + 1

= 56 g

Pomocí vzorce, který dostaneme,

Počet molů (n) = hmotnost látky (m)/ hmotnost jednoho molu (M)

= 50/56

= 0,892 mol

Příklad 4: Vypočítejte počet molů pro 400 g CaCO ₃ .

Řešení:

Máme sloučeninu CaCO₃a m = 400 g.

Vypočítejte molekulovou hmotnost sloučeniny.

1 atom vápníku = 1 × 40 = 40 g

1 atom uhlíku = 1 × 12 = 12 g

3 atomy kyslíku = 3 × 16 = 48 g

Hmotnost jednoho molu (M) = Molekulová hmotnost

= 40 + 12 + 48

= 100 g

Pomocí vzorce, který dostaneme,

Počet molů (n) = m/M

= 400/100

= 4 mol

Příklad 5: Kolik molů je přítomno v 1,5 × 10 ²³ molekuly H ₂ TAK ₄ ?

Řešení:

Víme, že,

1 mol látky = 6,023 × 10²³atomy

Chcete-li zjistit počet molů přítomných v 1,5 × 10²³molekuly H₂TAK₄, počet molekul by měl být vydělen Avogadrovým číslem. Proto,

Počet molů = 1,5 × 10²³/6,023 × 10²³krtci

= 0,25 mol

Časté otázky o vzorci počtu molů

Otázka 1: Jak vypočítáte vzorec pro počet molů?

Odpovědět:

Abychom zjistili počet molů v látce. Prvním krokem je zvážení látky a následné vydělení naměřené hmotnosti její molekulovou hmotností. To dává hodnoty v počtu molů. Pro výpočet počtu molů se používá vzorec:

Počet molů vzorec = Hmotnost látky/Hmotnost jednoho molu

Otázka 2: Jaké je Avogadroovo číslo?

Odpovědět:

Počet jednotek v 1 molu jakékoli látky se nazývá Avogadroovo číslo. Hodnota Avogadrova čísla je 6,023 × 10²³.

Otázka 3: Jak zjistíte krtky z molarity?

Odpovědět:

Chcete-li vypočítat počet molů přítomných v roztoku, vezměte molaritu roztoku a vynásobte ji objemem roztoku (v litrech). To udává počet molů přítomných v roztoku.

Otázka 4: Jaký je vzorec pro počet molů v roztoku?

Odpovědět:

Aby bylo možné zjistit počet molů v roztoku, musí být známa molarita roztoku. Vzorec pro počet molů v roztoku je:

Počet molů (mol) = molarita (M) × objem (V)

Otázka 5: Jak vypočítáte počet molů pomocí Avogadro?

Odpovědět:

K převodu molekul na moly a naopak se používá Avogadroovo číslo. Chcete-li převést moly na molekuly, vynásobte počet molů na 6,023 × 10²³a pro převedení molekul na moly rozdělte molekuly dané 6,023 × 10²³.

Otázka 6: Jaký je vzorec pro počet molů v látce?

Odpovědět:

Vzorec pro počet molů v látce je dán takto:

Počet molů vzorec = Hmotnost látky/Hmotnost jednoho molu

Otázka 7: Jaký je vzorec pro počet molů sloučeniny?

Odpovědět:

Chcete-li zjistit počet molů sloučeniny, jednoduše vyhledejte hmotnost sloučeniny a poté ji vydělte molekulovou hmotností sloučeniny. To vám dá počet molů sloučeniny.

Související články

Mole to Grams vzorec

Vzorec pro molární zlomek