Molaritu roztoku lze vypočítat nalezením poměru počtu molů rozpuštěné látky v roztoku k objemu roztoku v litrech. Molarita je míra koncentrace rozpuštěné látky přítomné v roztoku. V tomto článku se naučíme, co je molarita, jak vypočítat molaritu a některé ukázkové problémy na konceptu molarity.
Co je to molarita?
Molarita se používá k měření koncentrace roztoku. Používá se k výpočtu objemu rozpouštědla nebo množství rozpuštěné látky na litr roztoku. Označuje se velkým písmenem M. Nejmenší částice hmoty, která se může zúčastnit chemické reakce, se nazývá atom. Mol je základní jednotka SI pro množství látky. Používá se k měření množství látky. Mol jakékoli látky (atomu, molekuly atd.) je 6,022 × 1023molekul. Molekulová hmotnost je definována jako součet atomových hmotností všech atomů v molekule látky. Vyjadřuje se v jednotce atomové hmotnosti (u). Například,
2H++ O2⇢ H2O = 1 x 2 +16 = 18u
Ředění je proces, při kterém se roztok vyrábí přidáním většího množství rozpouštědla, aby byl méně koncentrovaný. Koncentrace roztoku je množství rozpuštěné látky v roztoku. Existuje rozdíl mezi molaritou a molární hmotností, molarita je počet molů rozpuštěné látky na litr roztoku, zatímco molární hmotnost je počet gramů na mol nějaké látky.
Jak vypočítat molaritu
Molarita je definována jako počet molů rozpuštěné látky, která je rozpuštěna v jednom litru roztoku. Je také známá jako molární koncentrace a označuje se písmenem M.
Vzorec molarity
M = n/v
Kde,
- M označuje molární koncentraci
- n označuje počet molů
- v označuje celkový objem roztoku v litrech
Šek: Vzorec pro molární koncentraci
Kroky, které je třeba dodržet pro výpočet molarity roztoku pomocí výše uvedeného vzorce,
- Abychom zjistili molaritu roztoku, vydělíme počet molů rozpuštěné látky celkovým objemem litrů roztoku.
- Když je množství rozpuštěné látky udáno v gramech, pak musíme nejprve najít nebo vypočítat počet molů rozpuštěné látky.
- Abychom našli počet molů rozpuštěné látky, můžeme vypočítat dělením molekulovou hmotností rozpuštěné látky. Když se tedy vydělí celkovým objemem, odpovědí je molarita.
- Objem měrné hmotnosti v daných gramech roztoku lze také vypočítat postupem zjištěním počtu molů rozpuštěné látky, jak je uvedeno výše. Poté se vydělí s danou molaritou, aby se zjistil celkový objem roztoku.
Šek: Rozdíl mezi molaritou a molalitou
Ukázkové problémy s molaritou
Úloha 1: Jaká je molarita roztoku při rozpuštění 42,5 g H 2 TAK 4 v 1 litru roztoku?
Řešení :
Daná hmotnost = 42,5 g, objem roztoku = 1 l
Pomocí vzorce,
M = n/v
Ale musíme najít počet krtků,
n = daná hmotnost/molekulová hmotnost
n = 42,5 g/98,076 g mol-1
n = 0,43 mol
Nyní rozdělte ne. molů s celkovým objemem roztoku.
M = 0,43 mol/1 1
M = 0,43
Molarita H2TAK4je 0,43 mil.
Problém 2: Pokud mořská voda obsahuje 40 g chloridu sodného na 500 ml, jaká je molarita roztoku?
Řešení :
Daná hmotnost = 40 g, objem roztoku = 500 ml
Pomocí vzorce,
M = n/v
ale musíme najít počet krtků
n = daná hmotnost/molekulová hmotnost
n = 40 g/58,443 g mol-1
n = 0,68 mol
Nyní rozdělte ne. molů s celkovým objemem roztoku,
Převést ml na L
M = 0,68 g/0,500 l
M = 1,36
Molarita NaCl je 1,36M.
Úloha 3: Kolik molů Na 2 CO 3 jsou přítomny v 15 l 2M roztoku?
Řešení:
Je-li M = 2, v = 15L a n = ?
Pomocí vzorce
M = n/v
2M = n/15L
n = 2M x 15L
n = 30 molů
Existuje 30 molů Na2CO3přítomen v 15 l 2M roztoku.
Problém 4: Kolik molů je přítomno v 20,0 ml HCL 2,0 M roztoku?
Řešení:
Dáno: M = 2,0, v = 20,0 ml a n = ?
Převeďte mililitr na litr
Pomocí vzorce
M = n/v
2,0 M = n/0,0200 l
n = 2,0 M x 0,0200 l
n = 0,040 mol.
Ve 20,0 ml HCl 2,0 M roztoku je 0,040 molů.
Úloha 5: Kolik gramů H 2 TAK 4 v hmotnosti je zapotřebí k výrobě 950 ml 0,500 M roztoku?
Řešení:
Dáno: M = 0,500, v = 950 ml
M = n/v
Chcete-li zjistit hmotnost (gramy),
Mv = n
Kde n = hmotnost/molekulová hmotnost
Mv = hmotnost/molekulová hmotnost
0,500M x 0,950L = x/98,0768 g mol-1
x = 0,500 M × 0,950 L × 98,0768 g mol-1
x = 46,6 g
46,6 gramů H2TAK4v hmotnosti potřebné k výrobě 950 ml 0,500 M roztoku.
Problém 6: Kolik gramů Ca(OH) 2 je potřeba k výrobě 250 ml 0,350M roztoku?
Řešení:
Dáno M = 0,350, v = 250 ml
M = n/v
Chcete-li zjistit hmotnost (gramy),
Mv = n
n = hmotnost/molekulová hmotnost
huffmanův kódovací kódn = x/74,0918 g mol-1
Mv = x/74,0918 g mol-1
x = 0,350 M × 0,250 L × 74,0918 g mol-1
x = 6,48 g
6,48 g Ca(OH)2jsou potřeba k výrobě 250 ml 0,350M roztoku.
Úloha 7: Jaký je celkový objem v ml 10,0 M HCl, který je potřeba k tomu, aby obsahoval 5,00 molů roztoku HCl?
Řešení:
Je-li M = 10,0, n = 5,00 molů a v = ?
Pomocí vzorce,
M = n/v
v = n/M
v = 5,00 mol/10,00 M
v = 0,500 l
Převést litry na mililitry,
v = 500 ml
Proto je zapotřebí 500 ml objemu, aby 10,0 M HCl obsahovala 5,00 molů roztoku HCl.
Úloha 8: Jakou molaritu má 25g roztoku NaCl, který se rozpustí ve vodě na 2L roztoku?
Řešení:
Daná hmotnost = 25g, v = 2L a M = ?
Nejprve musíme převést gramy na moly dělením s molekulovou hmotností NaCl 58,4 g/mol.
M = n/v
n = daná hmotnost/molekulová hmotnost
n = 25 g/58,4 g mol-1
n = 0,42 mol.
Nyní rozdělte ne. molů s celkovým objemem roztoku
M = 0,42 mol/2L
M = 0,2
Molarita NaCl je 0,2M.
Často kladené otázky o molaritě
Co je to molarita?
Molarita se používá k měření koncentrace roztoku. Používá se k výpočtu objemu rozpouštědla nebo množství rozpuštěné látky na litr roztoku.
Jaký je vzorec pro Molaritu?
M = n/v
Kde,
M = molární koncentrace
n = počet molů
v = celkový objem roztoku v litrech
Jaká je jednotka SI molarity?
Molarita je počet molů na litr, který má jednotkový symbol mol/L nebo mol/dm3v jednotkách SI
Jaký je rozdíl mezi normalitou a molaritou?
Normalita popisuje množství gramekvivalentu sloučeniny přítomné v roztoku, zatímco Molarita popisuje počet molů přítomných v roztoku.
Jaký je rozdíl mezi molalitou a molaritou?
Molalita je počet molů rozpouštědla na kilogram, zatímco molarita popisuje počet molů přítomných v roztoku.