TechCodeview

AP Chemie je náročný předmět a mnoho studentů se cítí nervózní, když na konci školního roku složí zkoušku. Pokud ale dobře dopředu tušíte, co můžete od testu AP Chemistry očekávat, budete se na něj moci náležitě připravit.

V této příručce popíšu strukturu a obsah zkoušky AP Chemistry, poskytnu vám příklady různých typů otázek, které na ní uvidíte, a řeknu vám, jak se na ni efektivně učit!

Jak je strukturována zkouška z chemie AP?

Stejně jako ostatní testy AP má zkouška AP Chemistry dvě části: část s výběrem z více odpovědí a část s volnou odpovědí. Na obou úsecích, budete mít přístup k periodické tabulce prvků a také grafu se seznamem všech vzorců a konstant, které byste mohli potřebovat pro své výpočty.

S účinností od zkoušky AP Chemistry v roce 2023 budou všichni účastníci testu moci používat kalkulačku na oba úseky zkoušky.Dříve bylo použití kalkulačky zakázáno v části I: Vícenásobná volba, ale povoleno v části II: Volná odezva. Pro účastníky zkoušky 2023 budou kalkulačky povoleny v obou částech zkoušky AP Chemistry. Můžeš přečtěte si více o zásadách kalkulačky pro zkoušky AP zde .

Sekce Multiple-Choice

Zde je stručný přehled sekce s výběrem z více možností na AP Chemistry:

Počet otázek:60 otázek se čtyřmi možnostmi odpovědí Čas:Jedna hodina a 30 minut Bodování:Stojí za 50 % vašeho celkového skóre AP Chemistry Použití kalkulačky:Povoleno ( nová politika počínaje zkouškami AP Chemistry v roce 2023)

Buďte si toho vědomi některé z těchto otázek budou existovat jako součást skupin otázek (které se skládají z několika otázek, které se ptají na jednu sadu dat), zatímco ostatní budou stát samostatně.

Sekce Free-Response

Dále je zde přehled sekce s volnou odpovědí na AP Chemistry:

Počet otázek:Čtyři otázky s krátkou odpovědí a tři otázky s dlouhou odpovědí pro celkem sedm otázek s volnou odpovědí Čas:Jedna hodina a 45 minut Bodování:Stojí za 50 % vašeho celkového skóre AP Chemistry Použití kalkulačky:Povoleno

Témata otázek

A konečně, zde jsou hlavní postupy, ze kterých budete testováni zkouškou AP Chemistry:

• Popis modelů a reprezentací, včetně napříč měřítky
• Stanovení vědeckých otázek a metod
• Vytváření reprezentací nebo modelů chemických jevů
• Analýza a interpretace modelů a reprezentací na jednom měřítku nebo napříč různými měřítky
• Řešení úloh pomocí matematických vztahů
• Rozvíjení a vysvětlení nebo vědecký argument

Celá zkouška AP Chemistry trvá tři hodiny a 15 minut. Další test proběhne v pondělí května 1, 2023 , ve 12 hodin.

Pravděpodobně se budete muset probudit alespoň takto brzy v den testu AP Chem. Toto kabelové monstrum je také to, co lidé používali k nastavení budíků před chytrými telefony. Děsivé, já vím.

Jak se hodnotí zkouška z chemie AP?

Jak je zmíněno výše, sekce s výběrem z více možností a s volnou odpovědí mají každá hodnotu 50 % vašeho celkového skóre. Za nesprávné odpovědi v žádné sekci se nestrhávají žádné body (tj. neexistuje žádná penalizace za hádání).

Chcete-li vypočítat své hrubé skóre s výběrem z více odpovědí, sečtěte všechny své správné odpovědi. To znamená, že v sekci s výběrem z více možností můžete získat maximálně 60 bodů.

I když je část s volnou reakcí trochu složitější, měli byste být schopni zjistit, kolik bodů jste získali, pokud máte pokyny pro bodování. Otázky s krátkou odpovědí jsou za 4 body, a otázky s dlouhou odpovědí jsou v hodnotě 10 bodů, což znamená, že můžete vydělat maximálně 46 bodů na této sekci.

Dále převeďte tato hrubá skóre na čísla z 50 takže každý tvoří polovinu vašeho konečného surového skóre. Řekněme, že máte správně 40 z 60 otázek s výběrem z více odpovědí. Toto skóre byste převedli na ekvivalentní zlomek 33 z 50. Pak, pokud jste získali 30 ze 46 bodů v sekci s volnou odpovědí, převedli byste toto skóre na ekvivalentní zlomek 32 z 50 bodů.

Nakonec sečtěte dvě skóre z 50, abyste získali konečné hrubé skóre ze 100. Níže uvedený konverzní graf můžete použít k odhadu, jak by se vaše hrubé skóre mohlo převést na skóre AP (na stupnici 1–5). V tomto případě by vaše hrubé skóre 65 bylo přesně uprostřed rozmezí 4.

Nemůžeme si být absolutně jisti, že tato hrubá rozmezí skóre budou přesně korelovat s těmito skóre AP, protože křivka je každý rok mírně odlišná. Zjistíte-li, že se při cvičném testování blížíte ke dnu svého cílového skóre, nebuďte spokojení! Pravděpodobně byste se měli věnovat trochu více studiu, abyste se mohli cítit bezpečněji.

Zdroj: Kolejní rada

Co potřebujete vědět pro AP Chemistry Test?

Test AP Chemistry se soustředí kolem devíti hlavních jednotek, které zahrnují všechna témata probraná v kurzu AP Chemie. Uvádím je zde, abych vám poskytl přehled o tom, s jakými druhy nápadů byste se měli před testem seznámit.

Jednotka 1: Struktura a vlastnosti atomu

Váha zkoušky: 7–9 %

Pokrytá témata:

• Mole a molární hmotnost
• Hmotnostní spektroskopie prvků
• Elementární složení čistých látek
• Složení směsí
• Struktura atomu a elektronová konfigurace
• Fotoelektronová spektroskopie
• Periodické trendy
• Valenční elektrony a iontové sloučeniny

Kámo, říkám ti, že takhle vypadá všechno, když se přiblížíš dostatečně daleko.

Jednotka 2: Molekulární a iontová struktura a vlastnosti sloučenin

Váha zkoušky: 7–9 %

Pokrytá témata:

• Typy chemických vazeb
• Intramolekulární síla a potenciální energie
• Struktura iontových pevných látek
• Struktura kovů a slitin
• Lewisovy diagramy
• Rezonance a formální náboj
• VSEPR a hybridizace vazeb

Sůl: jaký čtverec.

Lekce 3: Mezimolekulární síly a vlastnosti

Váha zkoušky: 18–22 %

Pokrytá témata:

• Mezimolekulární síly
• Vlastnosti pevných látek
• Pevné látky, kapaliny a plyny
• Zákon o ideálním plynu
• Kinetická molekulární teorie
• Odchylka od zákona o ideálním plynu
• Roztoky a směsi
• Reprezentace řešení
• Separační chromatografie roztoků a směsí
• Rozpustnost
• Spektroskopie a elektromagnetické spektrum
• Fotoelektrický jev
• Pivo-Lambertův zákon

Hmota se neustále mění, aby byla nejlepší. Dobré pro to.

Jednotka 4: Chemické reakce

Váha zkoušky: 7–9 %

Pokrytá témata:

• Úvod k reakcím
• Síťové iontové rovnice
• Reprezentace reakcí
• Fyzikální a chemické změny
• Stechiometrie
• Úvod do titrace
• Typy chemických reakcí
• Úvod do acidobazických reakcí
• Oxidačně-redukční (redoxní) reakce

Lekce 5: Kinetika

Váha zkoušky: 7–9 %

Pokrytá témata:

• Rychlosti reakcí
• Úvod do sazebního zákona
• Koncentrace se v průběhu času mění
• Elementární reakce
• Kolizní model
• Energetický profil reakce
• Úvod do reakčních mechanismů
• Reakční mechanismus a rychlostní zákon
• Aproximace ustáleného stavu
• Vícekrokový reakční energetický profil
• Katalýza

Molekulární srážky jsou hodně podobné srážkám aut, až na menší! Nejsi rád, že jsem tu, abych tě osvítil?

Lekce 6: Termodynamika

Váha zkoušky: 7–9 %

Pokrytá témata:

• Endotermické a exotermické procesy
• Energetické diagramy
• Přenos tepla a tepelná rovnováha
• Tepelná kapacita a kalorimetrie
• Energie fázových změn
• Zavedení entalpie reakce
• Vazebné entalpie
• Entalpie tvorby
• Hessův zákon

Toto je hvězda, nebo, vědecky, 'šíleně horká koule' energie.'

Jednotka 7: Rovnováha

Váha zkoušky: 7–9 %

Pokrytá témata:

• Úvod do rovnováhy
• Směr reverzibilních reakcí
• Reakční kvocient a rovnovážná konstanta
• Výpočet rovnovážné konstanty
• Velikost rovnovážné konstanty
• Vlastnosti rovnovážné konstanty
• Výpočet rovnovážných koncentrací
• Reprezentace rovnováhy
• Úvod do Le Chatelierova principu
• Reakční kvocient a Le Chatelierův princip
• Úvod do rovnováh rozpustnosti
• Společný iontový efekt
• pH a rozpustnost
• Volná energie rozpouštění

Jednotka 8: Kyseliny a zásady

Váha zkoušky: 11–15 %

Pokrytá témata:

• Úvod do kyselin a zásad
• pH a pOH silných kyselin a zásad
• Slabá rovnováha mezi kyselinami a zásadami
• Acidobazické reakce a pufry
• Acidobazické titrace
• Molekulární struktury kyselin a zásad
• pH a pK_A
• Vlastnosti pufrů
• Henderson-Hasselbalchova rovnice
• Kapacita vyrovnávací paměti

Lekce 9: Aplikace termodynamiky

Váha zkoušky: 7–9 %

Pokrytá témata:

• Úvod do entropie
• Absolutní entropie a změna entropie
• Gibbs Free Energy a termodynamická příznivost
• Termodynamické a kinetické řízení
• Volná energie a rovnováha
• Sdružené reakce
• Galvanické (voltaické) a elektrolytické články
• Buněčný potenciál a volná energie
• Buněčný potenciál za nestandardních podmínek
• Elektrolýza a Faradayův zákon

Připojte se k těmto podivným postavám v novém úspěšném dramatu Bonds: They're Stuck Together. Páni, takovou chemii jste ještě neviděli. Budou? Nebudou? Koho to zajímá?

Ukázkové AP chemické otázky + vysvětlení

Zde jsou příklady každého typu otázek, které uvidíte v testu AP Chemistry. Také vás provedu odpověďmi, abyste měli představu, jak k nim přistupovat a jak je řešit.

Vzorová otázka s výběrem z více možností

Mnoho otázek ke zkoušce AP Chemistry vás žádá, abyste na základě dat, jako je tato, předpovídali chemické vlastnosti nebo reakce.

V tomto případě je odpověď A. Coulombické přitažlivosti jsou v NaCl slabší než v NaF, protože iontový poloměr F^-je menší než u Cl^- . Přitažlivost mezi molekulami bude v NaF větší a vazby se budou hůře rozbíjet.

Ukázka krátké otázky s volnou odpovědí

porovnat v řetězci

V této otázce část a vyžaduje pochopení toho, proč nebo proč ne může docházet k reakcím mezi molekulami.

Nejprve musíte vysvětlit, jak energie srážek ovlivňuje to, zda budou dvě molekuly spolu reagovat. Pouze srážky s dostatečnou energií k překonání bariéry aktivační energie (typicky reprezentované proměnnou E_A) vůle dosáhnout přechodového stavu a přerušit vazbu F-F.

Dále musíte identifikovat jeden další faktor kromě srážkové energie, který ovlivňuje pravděpodobnost reakce mezi dvěma kolidujícími molekulami. Mohl jsi to říct aby byla srážka úspěšná, musí mít molekuly správnou orientaci. Budete muset zmínit konkrétní vazby, které se tvoří a ruší. Pouze molekuly se správnou orientací mohou začít tvořit vazbu N-F a přerušit vazbu F-F. Aby k přechodu došlo, musí se molekuly navzájem kontaktovat na velmi specifických místech.

Část b je o zákonech sazeb a první část je docela jednoduchá. Máte šanci 50/50, že zakroužkujete toho správného, ​​i když netušíte, jaká je odpověď. Pro záznam, je to druhá možnost, sazba = k[NE₂][F₂].

Pak musíte vysvětlit proč rozhodli jste se získat poslední bod k této otázce. Druhý rychlostní zákon je správnou odpovědí, protože krok I je pomalejší, rychlost určující krok v reakčním mechanismu. Krok I je elementární reakce, takže jeho rychlostní zákon pochází ze stechiometrie reakčních molekul, NO₂a F₂.

Ukázka dlouhé otázky s volnou odpovědí

v část a v této otázce jste požádáni, abyste napsali dvě rovnice sítě iontů. Psaní vyvážených rovnic na základě experimentálních scénářů je důležitou dovedností pro test. Pro část i je neutralizační reakcí H⁺+ OH^-= H₂O (kapalina). V části ii je srážecí reakcí Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄(pevný).

v část b , potřebujete pochopit, co způsobuje elektrickou vodivost v chemických látkách a proč vodivost v popsané situaci nejprve klesá. pro část I, roztok vede elektřinu jako prvních 30 ml H₂TAK₄se přidávají kvůli přítomnosti Ba²⁺a/nebo OH^-ionty které ještě nebyly shromážděny pro reakce (můžete zmínit kteroukoli z nich a přesto získáte bod). U části 2 by se to dalo říct vodivost se snižuje, protože tyto dva typy iontů jsou neustále odstraňovány srážecími a neutralizačními reakcemi (Ne²⁺ionty jsou převzaty za vzniku BaSO₄a OH^-ionty jsou přijímány za vzniku vody).

Poznámka na stranu: Vodivost se po bodu ekvivalence opět zvýší kvůli dodatečnému H^-a SO₄^2-ionty, které nyní existují v roztoku po tom všem Ba²⁺a OH^-ionty byly reakcemi spotřebovány.

Část c vyžaduje určitou pozornost věnovanou detailům při převodu jednotek a také logické vyhodnocení informací, které jste dostali. Molarita je mol na litr, takže otázka je, kolik molů Ba(OH)₂byly tam na litr v původním roztoku bez přidaného H₂TAK₄.

Protože vodivost se po 30 ml H₂TAK₄jsou přidány, to znamená, že v tomto okamžiku je počet molů H₂TAK₄se rovná počtu molů BaOH₂v původním řešení. Můžeme to spočítat 30 ml 0,10 M H₂TAK₄je ekvivalentní 0,0030 molu (0,10 mol/litr násobeno 0,030 litru). Měl by tam být stejný počet molů BaOH₂v původním řešení, tak můžeme vydělit 0,0030 molů původními 0,025 l (25 ml), abychom došli k naší odpovědi 0,12 molu/litr nebo molaritě 0,12 M.

Část d vyžaduje, abyste použít K_sp(konstanta součinu rozpustnosti) pro stanovení množství Ba²⁺ionty, které zůstávají v roztoku v bodě ekvivalence. Otázka nám říká, že pro BaSO₄, K_sp= 1,0 x 10^-10. Konstanta součinu rozpustnosti se rovná součinu počtu iontů každé složky sraženiny. Každý z nich je zvýšen na mocninu svého koeficientu v původní čisté iontové rovnici, která je v tomto případě 1 pro oba:

K_sp= [Ne²⁺] x [SO₄^2-]

V bodě ekvivalence je množství každého z těchto iontů stejné. To znamená, že [Ba²⁺] x [SO₄^2-] = [Ne²⁺]²a [Ba²⁺]²= 1,0 x 10^-10. Počet iontů Ba2+ by byl druhou odmocninou z K_sp, což je 1,0 x 10^-5M.

Část e žádá o vysvětlení, proč je zde nižší koncentrace Ba²⁺iontů v roztoku jako množství H₂TAK₄přidané zvýšení za bod ekvivalence. V tomto případě budete muset zmiňte společný iontový efekt a skutečnost, že pokud přidáte síranové ionty do rovnovážné reakce zahrnující jiné síranové ionty, reakce spotřebuje přidané ionty k dosažení nové rovnováhy. To znamená, že více sraženiny (BaSO₄) se tvoří a více Ba²⁺ionty se odebírají z roztoku, aby k němu přispěly.

Musí být dosaženo rovnováhy. Přechod z dělání ... do bytí (poslední dobou jsem se dostal k józe, i když si nemůžu sáhnout na prsty u nohou, aniž bych měl pocit, že se mi trhá celé tělo).

Jak můžete vidět, otázky v testu AP Chemistry se pohybují od krátkých a sladkých po dlouhé a středně zlé.

Důležitým vláknem, které prochází všemi z nich, je to musíte znát základní základní informace o proč některé látky působí tak, jak mají. Proč mají například některé látky vyšší body varu než jiné? Co má srážková energie společného s molekulárními reakcemi? Proč některé chemické látky vedou elektrický proud?

Umět své odpovědi zdůvodnit je velmi důležité. Ujistěte se, že nikdy neztratíte ze zřetele základy, když se dostanete do složitějších výpočtů a konceptů.

Jak studovat AP chemii: 6 klíčových tipů

Zde je několik dalších tipů, které vám pomohou vhodně se připravit na zkoušku AP Chemistry a zlepšit efektivitu svého studia!

#1: Vždy se ptejte proč

Nepřehlížejte otázky, které jste dostali správně díky šťastným odhadům. Pokud přesně nerozumíte tomu, proč je správná odpověď správná, musíte si koncept znovu prohlédnout, dokud to neuděláte. Chemie staví sama na sobě, takže pokud nepochopíte základní důvod, proč byla vaše odpověď správná nebo nesprávná, můžete se v budoucnu dostat do celé změť problémů.

Například, možná jste si zapamatovali, že určitá molekulární sloučenina má vyšší bod varu než jiná, ale to neznamená, že nutně víte proč tohle je ten případ. Ujistěte se, že vždy víte, proč se určité vlastnosti vyskytují na základě molekulární a atomové struktury, abyste mohli zdůvodnit své odpovědi a přizpůsobit své znalosti různým scénářům.

#2: Zapamatujte si vzorce

Měl by ses učit nazpaměť Všechno vzorce, které potřebujete znát pro test. I když dostanete list vzorců, bude mnohem snazší projít otázkami, pokud je nebudete muset neustále konzultovat. U každého vzorce se ujistěte, že znáte typy otázek, které vám pomohou zodpovědět, a jak jinak by mohly v testu vstoupit do hry.

#3: Zkontrolujte své laboratoře

Laboratoře jsou v AP chemii kritické, protože vám ukážou skutečné důsledky faktů, které jste studovali. U zkoušky uvidíte mnoho otázek, které se zabývají laboratorními scénáři, a je mnohem snazší porozumět těmto typům otázek, pokud jste trochu obeznámeni s nastavením. Je důležité pochopit, proč jste získali výsledky, které jste udělali pro každou laboratoř, a být schopni je propojit s fakty o chemických reakcích a vlastnostech různých látek.

#4: Naučte se odhadovat

Část AP chemické zkoušky s výběrem z více možností vám neumožňuje používat kalkulačku. To je pro některé lidi trochu děsivé, ale pokud jste dobře připraveni, neměla by to být velká překážka. Ušetříte si spoustu času, pokud budete cvičit otázky s více možnostmi a odhadovat logické odpovědi, aniž byste museli procházet dlouhými výpočty. Čím více budete obeznámeni s mechanikou chemických reakcí, tím snazší bude odhadnout odpovědi na tyto problémy.

#5: Cvičte s oficiálními materiály

College Board nabízí materiály AP Chemistry ke stažení zdarma můžete využít k lepšímu sžití se s obsahem zkoušky a k procvičení skutečných otázek s možností výběru z více odpovědí a s volnou odpovědí. Všechny otázky s bezplatnou odpovědí zahrnují ukázkové odpovědi jakož i komentář to vysvětluje, co je na reakci obzvláště dobré (a ne tak dobré).

#6: Získejte recenzi knihy

Toto je jedna z AP tříd, pro kterou je nesmírně užitečné mít knížku s přehledem, která vám pomůže při studiu. Vzhledem k tomu, že materiál je komplikovaný a existuje mnoho různých věcí, které potřebujete vědět, jak dělat, může vám recenze knihy pomoci uzemnit vás a poskytnout vám lepší přehled o tom, jak svou recenzi celkově strukturovat. Získáte také spoustu dalších praktických problémů a vysvětlení odpovědí. I když byste měli stále používat své laboratoře a poznámky ze třídy, revizní kniha vám pomůže lépe si utřídit myšlenky.

Zde je několik knih, které doporučuji:

• 5 kroků k 5: AP Chemistry 2023 (asi 18 $ na Amazonu)
• Barron's AP Chemistry (asi 30 $ na Amazonu)

K cvičným otázkám můžete knihu také získat Sterling AP Otázky k procvičování chemie (asi 16 $ na Amazonu) . Technicky to není kniha plná recenzí, ale dá vám to více zdrojů pro praxi použít při studiu materiálu v testu.

Někdy se takto chová vaše mysl, když se snažíte studovat něco složitého. Nechte se vést recenzní knihou, aby byla cesta k osvícení méně zatížená úzkostí!

Závěr: Jak se učit na zkoušku AP Chemie

Stručně řečeno, zde jsou základní logistická fakta, která je třeba mít na paměti o zkoušce AP Chemistry:

Jak jste si jistě všimli, existuje mnoho materiálu k naučení pro test AP Chemistry. To je důvod, proč začít studovat brzy a držet krok s pokrokem vaší třídy v průběhu roku jsou tak silně spojeny s vaší úrovní úspěchu v testu.

Zde je rychlý přehled mých šest nejlepších tipů pro přípravu na zkoušku AP Chemistry:

• Vždy se zeptejte sami sebe proč u praktických otázek je odpověď správná
• Zapamatujte si všechny vzorce
• Prohlédněte si své laboratoře, nejen své poznámky
• Naučte se odhadovat otázky s více možnostmi
• Cvičte s oficiálními materiály AP Chem
• Používejte přehledové knihy k organizaci svého studia

Pokud jste soustředění a pilní, nic v tomto testu nebude che tajemství vám, protože budete obyčejný Sherlock Coulombes (protože budete vědět vše o londýnských rozptylových silách. OK, teď jsem skončil).

Co bude dál?

Pokud dostanete 5 z AP Chemistry, co to pro vás znamená? Zjistěte, jak funguje AP kredit na vysokých školách.

Pokud čtete tento článek, pravděpodobně berete AP Chemistry. Ale váš konečný rozvrh na střední škole ještě nemusí být vytesaný do kamene. Přečtěte si tento článek, kde najdete komplexní rady kolik celkových kurzů AP byste měli absolvovat na střední škole, abyste dosáhli svých cílů .

Jak můžete využít své znalosti chemie k čištění věcí? Přečtěte si o kyselině muriatické (a s čím ji nekombinovat) zde .

Tato doporučení jsou založena výhradně na našich znalostech a zkušenostech. Pokud zakoupíte položku prostřednictvím některého z našich odkazů, PrepScholar může obdržet provizi.