Obsah

• Co je Ethanol?
• Molekulární vzorec ethanolu
• Struktura ethanolu
• Fyzikální vlastnosti ethanolu
• Chemické vlastnosti ethanolu
• Použití ethanolu

Co je Ethanol?

Ethanol je druhým členem homologní řady alkoholů, jehož prvním členem je methanol. Ethanol je také známý jako ethylalkohol, který je nejrozšířenějším a běžně používaným alkoholickým nápojem, proto je někdy označován jednoduše jako alkohol.

Ethanol se vyrábí ve velkém měřítku pomocí fermentace sacharidů (metoda používaná pro alkoholické nápoje) a hydratace ethylenu. Při fermentačním procesu se kvasinky používají k přeměně sacharidů (cukrová třtina, řepa, pšenice, kukuřice atd.) na etanol a při hydrataci ethylenové metody se etanol vyrábí průchodem směsi ethylenu a páry přes kyselý katalyzátor t teplota a tlak.

Chemický vzorec ethanolu

Ethanol obsahuje dva atomy uhlíku, jeden atom kyslíku a šest atomů vodíku, takže chemický vzorec ethanolu je C ₂ H ₅ ACH kde -OH představuje alkoholovou funkční skupinu. Tím pádem,

• Chemický vzorec Ethanol je, C ₂ H ₅ ACH

Molekulová hmotnost ethanolu

Molekulová hmotnost uhlíku, kyslíku a vodíku je 12, 16 a 1. Molekulová hmotnost nebo atomová hmotnost ethanolu se tedy vypočítá pomocí součtu všech jednotlivých atomů sloučeniny, tzn.

Molekulová hmotnost ethanolu

= 12 × 2 + 16 + 1 × 6

= 46 hodin ráno

Struktura ethanolu

Ethanol je druhým členem rodiny alkoholů a jeho struktura je přidána na obrázku níže,

Fyzikální vlastnosti ethanolu

Fyzikální vlastnosti ethylalkoholu jsou přidány níže,

python os seznam

• Ethanol je a bezbarvý kapalina s a příjemný zápach a a pálivá chuť .
• Ethanol je těkavá kapalina s nízkou bod varu 78,5 °C .
• Bod tání je -114 °C .
• Specifická gravitace ethanolu je 0,8 a má nižší hustotu než voda.
• Ethanol je rozpustný ve vodě a může být smíchán s vodou v libovolném poměru.
• Ethanol je neutrální povahy a nemá to vliv na lakmusový papírek.
• Ethylalkohol je a Kovalentní sloučenina .

Chemické vlastnosti ethanolu

Některé z chemických vlastností ethanolu zahrnují spalování, oxidaci, dehydrataci, esterifikaci a reakci s kovovým sodíkem, které jsou vysvětleny následovně:

Spalování ethanolu

Tekutý ethylalkohol je extrémně hořlavý. Snadno se vznítí a začne hořet. Na vzduchu rychle hoří, vzniká oxid uhličitý a vodní pára a také velké množství tepla a světla.

C ₂ H ₅ OH (ethanol) + 30 ₂ (kyslík) → 2CO ₂ (oxid uhličitý) + 3H ₂ O (Vodní pára) + Teplo + Světlo

Oxidace ethanolu

Řízené spalování se označuje jako oxidace. Ethylalkohol se oxiduje na kyselinu ethanovou při zahřívání s alkalickým roztokem manganistanu draselného okyseleného roztoku dvojchromanu draselného (nebo jakéhokoli jiného silného oxidačního činidla).

K provedení této reakce přidávejte po kapkách 5% vodný roztok manganistanu draselného v roztoku hydroxidu sodného k ethylalkoholu, dokud purpurové zbarvení roztoku manganistanu draselného přestane existovat. Ethylalkohol se oxiduje na kyselinu ethanovou, když se zkumavka obsahující ethylalkohol a alkalický roztok manganistanu draselného mírně zahřeje v horké vodě.

Tato reakce, která se provádí v přítomnosti alkalického roztoku manganistanu draselného, ​​je uvedena níže.

CH ₃ CH ₂ OH (etanol) + 2[O] (vznikající kyslík) → CH ₃ COOH (kyselina ethanolová) + H ₂ O (voda)

Dehydratační reakce: Ethanol

Dehydratace se týká ztráty molekul vody z alkoholu. Když se ethylalkohol zahřeje na 170⁰C s přebytkem koncentrované kyseliny sírové se dehydratuje za vzniku ethenu. Koncentrovaná kyselina sírová působí jako dehydratační činidlo, při této reakci odstraňuje molekuly vody z molekuly ethylalkoholu. Na 170⁰C, tato reakce probíhá v přítomnosti koncentrovaného H₂TAK₄.

CH ₃ CH ₂ OH (ethanol) → CH ₂ =CH ₂ (Ethene) + H ₂ O (vodní pára)

Ethanol: Reakce se sodíkem

Ethoxid sodný a plynný vodík se tvoří, když ethylalkohol reaguje se sodíkem. Tato reakce se používá k detekci přítomnosti ethylalkoholu.

2C ₂ H ₅ OH + 2Na → 2C ₂ H ₅ Ó ^– Již ⁺ + H ₂

jak spárovat sluchátka beats

Esterifikační reakce: Ethanol

Když Alkohalová skupina reaguje s karboxylovou kyselinou, produktem této reakce je ester, proto se nazývá esterifikace. Reakce ethanolu s kyselinou ethanolovou je jedním z příkladů esterifikace, tj. když se ethylalkohol zahřívá v přítomnosti několika kapek silné kyseliny sírové, spojí se s kyselinou ethanovou za vzniku ethylethanoátu, sladce vonícího esteru. Esterifikace je reakce, při které karboxylová kyselina reaguje s alkoholem za vzniku esteru.

C ₂ H ₅ OH (ethanol) + CH ₃ COOH (kyselina ethanolová) → CH ₃ COOC ₂ H ₅ (ethyl ethanolát) + H ₂ O (vodní pára)

co znamená xdxd

Použití ethanolu

Etanol se v moderní době používá velmi agresivně v mnoha oblastech, některé z těchto aplikací jsou následující:

• Alkoholické nápoje
• Míchání ethanolu
• Chemická syntéza
• Vůně
• Léky

Alkoholické nápoje

Většina alkoholických nápojů má jako hlavní složky ethanol a vodu, jiné než ethanol jiné alkoholové sloučeniny, karbonylové sloučeniny jako aldehyd, hydroxykyseliny atd. jsou v těchto nápojích také přítomny v nepatrných množstvích.

Míchání ethanolu

Když se etanol smíchá s tradičním palivem, jako je benzín, aby se vytvořila nová palivová směs, tento proces se nazývá míchání etanolu. To se provádí za účelem snížení emisí skleníkových plynů a zvýšení oktanového čísla paliva. Etanol je také obnovitelné biopalivo, které lze vytvořit fermentací sacharidů, jako je cukrová třtina a kukuřice.

Dozvědět se víc o, Benzín se směsí etanolu

Chemická syntéza

Pro syntézu mnoha organických sloučenin, jako jsou estery, kyselina octová, diethylether, ethylaminy atd., se jako surovina používá ethanol.

Vůně

V parfémovém průmyslu se etanol používá jako rozpouštědlo pro esenciální oleje a vůně a dokáže je přenést z lahvičky na místo aplikace.

Léky

V nemocnicích a lécích se etanol nebo jiný alkohol používá k mnoha účelům, jako je sterilizace ran, jako dezinfekce rukou pro lékaře, čištění teploměru atd.

Škodlivé účinky pití alkoholu

Neměli bychom konzumovat alkoholické nápoje kvůli následujícím negativním důsledkům.

• Když požijete velké množství alkoholu při jedné příležitosti, zažijete ohromující pohyby, nezřetelnou řeč, rozmazané vidění, závratě a zvracení. Muž po požití velkého množství alkoholu upadne do bezvědomí a může i zemřít.
• Vzhledem k tomu, že alkohol snižuje aktivitu nervového systému a mozku, úsudek člověka je ohrožen a jeho reakce se zpomalují. Řidič pod vlivem alkoholu tak není schopen v případě nouze přesně vyhodnotit situaci nebo rychle reagovat. Řízení v opilosti tak způsobuje nárůst dopravních nehod.
• Pití velkého množství alkoholu po dlouhou dobu může poškodit váš žaludek, játra, srdce a dokonce i mozek. Poškození jater způsobené alkoholem, známé jako „cirhóza“, může být smrtelné.
• V důsledku ztráty zábran způsobených konzumací alkoholu se opilý člověk stává podrážděným. V důsledku toho dochází k většímu počtu hádek a střetů, což vede k nárůstu násilí a kriminality ve společnosti.
• Člověk, který konzumuje hodně alkoholu, se na něm stává závislým.
• Pití kontaminovaného alkoholu obsahujícího metylalkohol způsobuje těžkou otravu, která může mít za následek slepotu a dokonce i smrt.

Denaturovaný alkohol

Při výrobě různých předmětů se používá hodně ethylalkoholu. Vláda neúčtuje výrobní daň z lihu používaného pro průmyslové účely. V důsledku toho je průmyslový alkohol výrazně levnější než komerční alkohol. Aby se zabránilo použití průmyslového alkoholu k pití nebo k účelům černého trhu, denaturuje se přidáním malých množství škodlivých látek, jako je mimo jiné methanol, pyridin nebo síran měďnatý.

Škodlivé sloučeniny přidané do ethylalkoholu jej činí nevhodným ke konzumaci. Denaturovaný líh je ethylalkohol, který se stal nevhodným k pití přidáním malých množství škodlivých látek, jako je methanol, pyridin, síran měďnatý a další jedovaté látky. Do průmyslového ethylalkoholu se přidává malé množství síranu měďnatého, aby získal modrou barvu, která usnadňuje identifikaci.

Dozvědět se o, Komerčně důležitý alkohol

Přečtěte si více,

• Názvosloví alkoholů
• Příprava alkoholů
• Chemické reakce na alkohol

Ethanol – často kladené dotazy

1. Co dělá ethylalkohol hořlavým?

Ethanol, stejně jako všechny uhlohydráty, je hořlavý, protože se poměrně dobře spojuje s kyslíkem a uvolňuje oxid uhličitý a vodu jako odpadní produkty.

2. Co je bod tání etylalkoholu?

Teplota tání ethylalkoholu je -114,1 ℃.

3. Co dělá ethylalkohol dobrým rozpouštědlem?

Ethanol je velmi polární molekula s vysokou kyslíkovou elektronegativitou, umožňující vodíkové vazby s jinými molekulami díky své hydroxylové (OH) skupině. V důsledku toho lze ethanol použít jako rozpouštědlo k rozpuštění polárních i nepolárních sloučenin.

4. Proč je alkohol součástí léků proti kašli?

Alkohol se nachází v mnoha tekutinách proti kašli a nachlazení, stejně jako v jiných léčebných postupech, protože se používá ve formulaci, aby pomohl rozpustit aktivní složky a konzervovat produkt.

5. Proč se ethylalkohol používá jako palivo?

Ethylalkohol hoří jasným plamenem a dává hodně tepla, proto se používá jako palivo.

6. Co je Ethanol Formule?

Vzorec organické sloučeniny ethanolu je C₂H₅ACH. Je prvním členem organické rodiny alkoholu. Jeho chemický název je Ethyl Alcohol.

7. K čemu se ethanol používá?

Použití ethanolu je např.

co je maven

• Při výrobě alkoholických nápojů.
• In Ethanol Míchání paliva.
• V chemické syntéze různých sloučenin.
• Při výrobě vůní.
• Léky na různé nemoci.

8. Proč se v benzínu používá ethanol?

Etanol se používá jako směs do benzínu, protože má vyšší oknae než benzín. Snižuje uhlíkovou stopu benzínu.

9. Používá se etanol v pití?

Ano, k pití se používá ethanol, alkohol, který se k pití používá, je etanol.

10. Je ethanol palivo nebo alkohol?

Etanol se používá jako palivo i jako alkohol.