Displacement Reaction , také známá jako reakce jednoduchého nahrazení, je chemická reakce, při které jeden prvek vytěsní jiný prvek ve sloučenině. Při této reakci je méně reaktivní prvek nahrazen reaktivnějším prvkem nebo kovem, což vede ke vzniku nové látky.

V tomto článku probereme reakce posunutí, reakce s jedním posunutím a reakce s dvojitým posunutím spolu s jejich příklady.

Obsah

• Co je vytěsňovací reakce?
• Příklady vytěsňovací reakce
• Řada reaktivity
• Typy vytěsňovacích reakcí
• Single Displacement Reaction
• Reakce dvojitého vytěsnění

Co je vytěsňovací reakce?

Když reaktivnější atom nahradí nebo vytěsní méně reaktivní atom v průběhu reakce a vytvoří novou látku, pak se taková reakce nazývá vytěsňovací reakce. Kovy i nekovy se mohou účastnit vytěsňovací reakce, ale kov může pouze nahradit jiné kovy a nekov pouze nahradí nekov.

Při vytěsňovací reakci je vytěsněn pouze jeden atom, proto se vytěsňovací reakce také nazývá a Jedna náhradní reakce .

Učit se,

• Chemické reakce
• Typy chemických reakcí

Definice vytěsňovací reakce

Displacement Reaction je chemická reakce, při které reaktivnější prvek nahrazuje méně reaktivní prvek. V tomto typu reakce se účastní kovy i nekovy. Toto je také známé jako reakce jedné výměny nebo výměny.

Rovnice reakce posunutí

Obecnou formu reakce přemístění lze jednoduše napsat takto:

A + CD → AD + C

příklad binárního vyhledávacího stromu

Ve výše uvedené reakci je A reaktivnější než C, a tak zde došlo k vytěsňovací reakci.

Příklady vytěsňovací reakce

Zde je několik příkladů souvisejících s různými typy displacementové reakce:

• Mg + 2HCl -> MgCl₂+ H₂
• Zn + CuSO₄→ ZnSO₄+ S
• Cl₂+ 2NaBr -> 2NaCl + Br₂
• CH₄+ Cl₂→ CH₃Cl + HCl

Tyto reakce jsou dále klasifikovány na základě druhu prvku účastnícího se chemické reakce. Jsou vysvětleny níže:

Metal Displacement Reaction

Některé kovy jsou reaktivnější než jiné, a tak dochází k vytěsňovací reakci kovu. Při reakci vytěsňování kovu vysoce reaktivní kov nahrazuje méně reaktivní kov a tvoří novou sůl.

Reaktivitu kovu lze popsat podle jejich pozice v řadě reaktivity. Kovy umístěné nahoře jsou reaktivnější než všechny ostatní kovy, které jsou pod nimi. Příklad reakce vytěsňování kovu je uveden níže:

Zn + CuSO ₄ → ZnSO ₄ + S

Ve výše uvedené reakci je zinek reaktivnějším kovem než měď, a proto nahrazuje měď v roztoku síranu měďnatého.

Zde je několik dalších příkladů reakcí přemístění kovů:

• Mg(s) + 2HCl(aq) -> MgCl₂(aq) + H₂(G)
• 2Al(s) + Fe₂Ó₃(s) → Al₂Ó₃(s) + 2Fe(y)

Halogenová vytěsňovací reakce

Halogenová vytěsňovací reakce nastává, když je méně reaktivní halogenid nahrazen reaktivnějším halogenem ve sloučenině. Při vytěsňovací reakci reaktivnější atomy halogenu oxidují méně reaktivní halogenidové ionty, což způsobí, že halogenidové ionty ztrácejí elektrony a tvoří atomy halogenu. Atomy halogenů pak získávají elektrony za vzniku halogenidových iontů, které se redukují.

Příklad vytěsňovací reakce halogenu je znázorněn níže:

Cl ₂ + 2Kl → 2KCl + l ₂

Zde je několik dalších příkladů reakcí vytěsňování halogenů:

• F₂(g) + 2 NaI (aq) -> 2 NaF (aq) + I₂(s)
• Br₂(aq) + CaCl₂(aq) -> CaBr₂(aq) + Cl₂(G)

Vytěsňovací reakce vodíku

Při vytěsňovací reakci vodíku je vodík v kyselině nahrazen aktivním kovem. Mnoho kovů rychle reaguje s kyselinami a jsou tak reaktivní, že mohou nahradit vodík ve vodě. Produkty této reakce jsou hydroxid kovu a plynný vodík.

Níže je uveden příklad reakce vytěsňování vodíku:

2K+2H ₂ O → 2KOH + H ₂

Několik dalších příkladů reakcí vytěsňování vodíku zahrnuje:

• Mg(s) + 2HCl(aq) -> MgCl₂(aq) + H₂(G)
• CaH₂(s) + 2H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + 2H₂(G)

Řada reaktivity

Řada reaktivity je řada kovů v pořadí jejich reaktivity od nejvyšší po nejnižší. Používá se k určení produktů jednotlivých vytěsňovacích reakcí, kde kov A nahradí jiný kov B v roztoku, pokud je A v řadě vyšší.

Kov může vytlačit kov uvedený pod ním v řadě reaktivity, ale ne nad ní. Například zinek je aktivnější než měď a je schopen vytěsnit ionty mědi z roztoku. Proběhne následující reakce:

Zn(y) + Cu ²⁺ → Zn ²⁺ (aq) + Cu(s)

Stříbro však nemůže vytěsnit ionty mědi z roztoku, protože je méně reaktivní než měď.

Učit se, Řada reaktivity

Schéma reakce posunu

Diagram vytěsňovací reakce je uveden níže:

Zvažme jednoduchý experiment, abychom výše uvedené reakci porozuměli efektivněji:

Požadované materiály

Níže jsou uvedeny materiály potřebné pro experiment:

• zkumavka
• železný hřebík
• roztok síranu měďnatého

Teorie

Podle řady reaktivity více reaktivní kovy vytlačují méně reaktivní kovy. Když se železo srovnává s mědí, je umístěno nad mědí v řadě reaktivity. Proto železo, které je reaktivnější, má tendenci nahrazovat méně reaktivní kov (měď).

Postup

Při provádění experimentu postupujte podle uvedených kroků:

• Umyjte a osušte zkumavku.
• Do zkumavky přidejte 30 ml modrého roztoku síranu měďnatého
• Vezměte železný hřebík a ponořte jej do CuSO₄ve zkumavce asi 15 minut.
• Pozorujte intenzitu modré barvy CuSO₄před a po experimentu prováděném ve zkumavce. Proběhne následující reakce:

Fe(y) + CuSO ₄ (aq) -> FeSO ₄ (aq) + Cu(s)

Pozorování

Když se železný hřeb vloží do CuSO₄roztoku, železo vytěsňuje měď z roztoku síranu měďnatého za vzniku roztoku síranu železnatého. Na železných hřebících se ukládá hnědočervená vrstva měděného kovu.

Typy vytěsňovacích reakcí

Vytěsňovací reakce se obecně dělí na dva typy, a to:

• Single Displacement Reaction
• Reakce dvojitého vytěsnění

Single Displacement Reaction

Single Displacement Reaction je reakce, při které je jeden prvek vytěsněn jiným prvkem sloučeniny. Tato reakce je specifickým typem oxidačně-redukční chemické reakce. Při této reakci je pozorována změna barvy, avšak při této reakci nevzniká žádná sraženina. Vzhledem k tomu, že tato reakce zahrnuje vytěsnění pouze jednoho prvku, je také známá jako reakce jednoduchého nahrazení.

govinda

Obecná forma reakce s jedním vytěsněním je znázorněna jako:

A + BC → B + AC

Definice reakce s jedním vytěsněním

Single vytěsňovací reakce je typ oxidačně-redukční chemické reakce, při které se iont nebo prvek pohybuje ze sloučeniny, tj. jeden prvek ve sloučenině je nahrazen jiným prvkem.

Příklady reakcí s jedním vytěsněním

Když chlor reaguje s bromidem sodným, tvoří se chlorid sodný a brom. Tato reakce je následující:

Cl ₂ (aq) + 2NaBr(aq) -> NaCl + Br ₂ (aq)

Při této reakci je brom nahrazen chlorem, což má za následek tvorbu chloridu sodného.

Další dva příklady reakce jediného vytěsnění jsou:

• Mg (s) + 2HCl (aq) -> MgCl₂(aq) + H₂(G)
• 2K(s) + 2H₂O (1) -> 2KOH (vod.) + H₂(G)

Reakce dvojitého vytěsnění

Double Displacement Reaction je reakce, při které si dvě sloučeniny vyměňují své prvky, což vede ke vzniku dvou nových sloučenin. Při této reakci se vytvoří sraženina, když kationty jednoho z reaktantů reagují s aniontem druhého reaktantu.

Obecná forma reakce s dvojitým vytěsněním je znázorněna jako:

AB + CD → AD + CB

Definice reakce dvojitého vytěsnění

Chemická reakce, při které dochází k výměně iontů mezi dvěma sloučeninami a vznikají dvě nové sloučeniny, se nazývá Reakce dvojitého vytěsnění .

Vzhledem k tomu, že v této reakci probíhají dvě posunutí, nazývá se reakce dvojitého posunutí. Je také známá jako dvojitá substituční reakce nebo reakce metatézy soli.

Reakci dvojitého vytěsnění lze znázornit následovně:

Příklad reakcí s dvojitým vytěsněním

Když se roztok chloridu barnatého smíchá s roztokem síranu sodného, ​​vytvoří se síran barnatý a chlorid sodný. Tato reakce je následující:

Již ₂ TAK ₄ + BaCl ₂ → BaSO ₄ + 2NaCl

Při této reakci dochází k výměně síranových a chloridových iontů mezi síranem sodným a chloridem barnatým, čímž se vytvoří síran barnatý a chlorid sodný. Tato reakce má za následek tvorbu bílé sraženiny síranu barnatého.

Níže je uvedeno několik dalších příkladů reakce dvojitého přemístění:

• AgNO₃(aq) + NaCl (aq) -> AgCl (s) + NaNO₃(aq)
• HCl (aq) + KOH (aq) -> KCl (aq) + H₂O (l)

Rozdíl mezi reakcí s jednoduchým vytěsněním a dvojitým vytěsněním

Rozdíl mezi reakcí jednoduchého přemístění a dvojitého přemístění je uveden níže:

Aplikace vytěsňovacích reakcí

Přemístění reakce má širokou škálu aplikací v chemii, některé z nich jsou:

• Vytěsňovací reakce se používají při extrakci kovů z rudy.

• Používá se při termitovém svařování, při kterém hliník vytlačuje železo z jeho oxidu.

• Důležitou aplikací této reakce je také acidobazická neutralizace.

• Vytěsňovací reakce se také používá při výrobě oceli, kde uhlík vytlačuje železo z jeho oxidu.

• Používá se také při výrobě plynného vodíku.

• Tato reakce také pomáhá předcházet korozi kovů.

• Displacement Reaction lze také použít v plamenové fotometrii.

Také Číst

• Redoxní reakce
• Srážková reakce
• Neutralizační reakce

Displacement Reaction: FAQs

Co je přemístění reakce? Uveďte dva příklady.

Reakce, ve které je méně reaktivní prvek nahrazen prvkem více reaktivním, je známá jako vytěsňovací reakce. Dva příklady reakcí přemístění jsou:

• Fe + CuSO₄→ FeSO₄+ S
• Zn + FeSO₄→ ZnSO4 + Fe

Jaké je pravidlo vytěsňovací reakce?

Pravidlo vytěsňovací reakce je, že reaktivnější prvek nahrazuje méně reaktivní prvek ve sloučenině.

Jakých je 5 příkladů reakce dvojitého vytěsnění?

Příklady reakce dvojitého vytěsnění jsou následující:

• Mg + Cu (NO₃)₂→ Mg(NO₃)₂+ S
• AgNO₃+ NaCl → AgCl + NaNO₃
• HCl + KOH → KCl + H₂Ó
• Již₂TAK₄+ BaCl₂→ BaSO₄+ 2NaCl
• Zn + 2 HCl → ZnCl₂+ H₂

Co je to Single Displacement Reaction?

Jediná vytěsňovací reakce je reakce, ve které jeden prvek nahrazuje podobný, ale méně reaktivní prvek ve sloučenině.

Jaká je obecná forma vytěsňovací reakce?

Obecná forma vytěsňovací reakce je následující:

A + CD → AD + C