Rozdíl mezi trigonální rovinou a trigonální pyramidou: Trigonální rovina a trigonální pyramida jsou dvě molekulární geometrie běžně pozorované v chemii. V trigonální rovinné geometrii je jeden atom uprostřed molekuly spojen se třemi dalšími atomy bez jakýchkoli osamělých elektronových párů na centrálním atomu. V této geometrii jsou atomy uspořádány v plochém, rovnostranném trojúhelníku kolem centrálního atomu. Naproti tomu v trigonální pyramidální geometrii je středový atom molekuly spojen se třemi dalšími atomy a obsahuje jediný osamocený pár elektronů. Atomy jsou uspořádány do tvaru pyramidy, přičemž osamocený pár elektronů zaujímá čtvrtou pozici. Přítomnost nebo nepřítomnost osamoceného páru elektronů na centrálním atomu vede k různému prostorovému uspořádání atomů, což může ovlivnit vlastnosti a reaktivitu molekuly.
V tomto článku se dozvíte více o rozdílu mezi trigonální rovinou a trigonální pyramidou a jejich základním úvodem s obrázkovým znázorněním.
Trigonální rovina
Trigonální rovina je termín používaný k definování geometrie nebo uspořádání atomů v molekule nebo iontu, ve kterém je centrální atom obklopen třemi identickými atomy nebo skupinami atomů uspořádanými v rozích rovnostranného trojúhelníku. V této geometrii jsou úhly vazby mezi centrálním atomem a třemi okolními atomy všechny 120 stupňů, což má za následek plochý a rovinný tvar. Molekuly s trigonální rovinnou geometrií mají často hybridizaci sp2, což znamená, že centrální atom má tři hybridizované orbitaly a jeden nehybridizovaný orbital p. Příklady molekul s trigonální rovinnou geometrií zahrnují fluorid boritý (BF3), formaldehyd (CH2O) a některé ionty, jako je uhličitanový iont (CO32-).
zapouzdření v Javě
Trigonální pyramida
Trigonální pyramida je termín používaný k popisu geometrie nebo uspořádání atomů v molekule nebo iontu, ve kterém je centrální atom obklopen třemi stejnými atomy nebo skupinami atomů a osamoceným párem elektronů. V této geometrii jsou vazebné úhly mezi centrálním atomem a třemi okolními atomy menší než 120 stupňů, což má za následek trojrozměrný a ne rovinný tvar.
Molekuly s trigonální pyramidovou geometrií mají často hybridizaci sp3, což znamená, že centrální atom má čtyři hybridizované orbitaly. Tři z orbitalů se používají k vytvoření sigma vazeb s ostatními atomy a čtvrtý orbital obsahuje osamocený pár elektronů. Příklady molekul s trigonální pyramidovou geometrií zahrnují amoniak (NH3), fosfin (PH3) a některé ionty, jako je amonný ion (NH4+). Přítomnost osamoceného páru elektronů v trigonální pyramidové molekule může ovlivnit její polaritu, reaktivitu a další vlastnosti. Například molekuly s trigonální pyramidovou geometrií jsou obecně polární kvůli asymetrii vytvořené osamoceným párem elektronů.
Přítomnost osamoceného páru elektronů v trigonální pyramidové molekule může ovlivnit její polaritu, reaktivitu a další vlastnosti. Například molekuly s trigonální pyramidální geometrií jsou obecně polární kvůli asymetrii vytvořené osamoceným párem elektronů.
Rozdíl mezi trigonální rovinou a trigonální pyramidou
Rozdíl mezi trigonální rovinou a trigonální pyramidou je uveden v tabulce níže:
| Parametry | Trigonální rovina kat timpf čisté jmění | Trigonální pyramida |
|---|---|---|
| Definice | Geometrie, ve které je centrální atom obklopen třemi stejnými atomy nebo skupinami atomů uspořádanými v rozích rovnostranného trojúhelníku v jedné rovině. | Geometrie, ve které je centrální atom obklopen třemi stejnými atomy nebo skupinami atomů a osamoceným párem elektronů, což má za následek trojrozměrný tvar. |
| Rovinnost | Všechny atomy leží v jedné rovině. | Atomy neleží v jedné rovině. |
| Hybridizace | Trigonální rovinná geometrie je klasifikována jako sp2d geometrie. | Trigonální pyramidální tvar je klasifikován jako sp3d geometrie. |
| Typ odpuzování | Trigonální planární molekuly zažívají odpuzování vazby, protože každý atom je zapojen pouze do jednoduché vazby. | Trigonální pyramidální molekuly zažívají odpuzování jak vazba-vazba, tak vazba-osamocený pár kvůli přítomnosti jak vazeb, tak osamocených párů kolem centrálního atomu. |
| Odpor | Odpuzování mezi atomy je menší, protože existuje pouze odpuzování vazba-vazba. | Odpuzování mezi atomy se zvyšuje, protože existuje odpuzování párů vazba-vazba i vazba-osamělá. |
| Počet atomů vázaných na centrální atom | Tři | Tři |
| Počet osamocených párů na centrálním atomu | Nula | Jeden |
| Vazebné úhly mezi atomy | 120 stupňů | Méně než 120 stupňů |
| Molekulární tvar | Ploché a rovinné | Trojrozměrný a ne rovinný |
| Polarita | Může být polární nebo nepolární | Téměř vždy polární |
| Stabilita | Obecně stabilnější | Trochu méně stabilní |
| Příklady | Fluorid boritý (BF3), formaldehyd (CH2Ó) | Amoniak (NH3), fosfin (PH3) |
Podobnosti mezi trigonální rovinou a trigonální pyramidou
Podobnosti mezi trigonální rovinou a trigonální pyramidou jsou uvedeny níže:
- Trigonální pyramida a trigonální hoblík mají centrální atom obklopený třemi dalšími atomy nebo skupinami atomů.
- Oba mají vazebné úhly 120 stupňů mezi okolními atomy nebo skupinami atomů.
- Kromě toho mají obě geometrie rotační osu symetrie C3. Trigonální pyramidální geometrie se však liší od trigonální rovinné geometrie v tom, že má na centrálním atomu osamocený pár elektronů, což způsobuje odchylku od dokonalé trigonální rovinné geometrie.
Závěr
Trigonální rovina a trigonální pyramida jsou dvě molekulární geometrie, které jsou určeny uspořádáním atomů nebo skupin kolem centrálního atomu. Trigonální rovinná geometrie má tři atomy nebo skupiny uspořádané do plochého trojúhelníkového tvaru, zatímco trigonální pyramidová geometrie má tři atomy nebo skupiny uspořádané do tvaru pyramidy. Geometrie molekuly je určena počtem vazebných párů a osamělých párů elektronů na centrálním atomu a odpuzováním mezi nimi. Pochopení těchto geometrií je důležité pro předpovídání vlastností a chování různých molekul a iontů.
Klíčové vlastnosti
- Trigonální rovinná a trigonální pyramidální geometrie se liší především tím, že druhá má na středovém atomu osamocený pár.
- Celková forma molekuly je ovlivněna tímto osamělým párem, což způsobuje odchylky od ideálních vazebných úhlů pozorovaných v trigonálních rovinných strukturách.
- V důsledku toho polarita, reaktivita a intermolekulární interakce patří k charakteristikám, které molekuly s trigonální pyramidální geometrií často vykazují odlišně od molekul s trigonální rovinnou geometrií.
| Podobné články | |
|---|---|
| Rozdíl mezi dusičnany a dusitany | Rozdíl mezi TG a TM polymerem |
| Rozdíl mezi fyzikální a chemickou změnou | Teorie VSEPR |
| Rozdíl mezi glukózou a fruktózou | Rozdíl mezi kyselinou a zásadou |
Časté otázky o rozdílu mezi trigonální rovinou a trigonální pyramidou
Jaký je hlavní rozdíl mezi trigonální rovinnou a trigonální pyramidovou geometrií?
Hlavní rozdíl mezi trigonální rovinnou a trigonální pyramidovou geometrií je v tom, že první má tři atomy nebo skupiny uspořádané ve stejné rovině, zatímco druhá má čtvrtý atom nebo skupinu umístěnou nad rovinou kvůli přítomnosti osamoceného páru elektronů na centrální atom.
Jaké typy molekul mají trigonální rovinnou geometrii?
Molekuly jako BF3(fluorid boritý), CO32-(karbonátový iont) a SO32-(siřičitanový iont) mají trigonální rovinnou geometrii.
Jaké typy molekul mají geometrii trigonální pyramidy?
Molekuly jako NH3 (amoniak), PF3(fluorid fosforitý) a ClO3–(chlorečnanový iont) mají geometrii trigonální pyramidy.
rovnost řetězců v Javě
Jaký prvek symetrie je společný pro trigonální rovinnou i trigonální pyramidovou geometrii?
Obě geometrie mají rotační osu symetrie C3, což je rotační osa, která prochází centrálním atomem a dvěma okolními atomy nebo skupinami.