Síra, sulfát a siřičitan jsou tři termíny, které souvisejí s prvkem síra. Síra je jasně žlutě zbarvená, má pevnou křehkou povahu a používá se v chemické výrobě, výrobě gumy a zemědělství v různých průmyslových odvětvích. Síran je chemická sloučenina, která obsahuje síranový iont (SO₄²⁻). Používá se v různých aplikacích, jako jsou koupelové soli, detergenty a doplňky. Sulfit je sloučenina obsahující siřičitanový ion (SO₃²⁻), který se obvykle používá jako konzervační prostředek v potravinách a nápojích, stejně jako v papírenském a celulózovém průmyslu. Mají různé vlastnosti, použití a přípravky.
Obsah
- Co je síra?
- Co je sulfát?
- Co je sulfit?
- Jaký je rozdíl mezi sírou, sulfátem a siřičitanem?
- Tabulkový rozdíl mezi sírou, síranem a siřičitanem
Co je síra?
Síra je chemický prvek s atomovým číslem 16 a symbolem S. Je to jasně žlutá a křehká pevná látka, která se přirozeně vyskytuje v různých minerálech a také na vulkanických ložiskách.
Příprava síry
Síra se obecně získává z podzemních těžebních ložisek. Používá se jako vedlejší produkt při rafinaci ropy a zemního plynu.
Použití síry
Síra má různé aplikace, které se používají při výrobě kaučuku, hnojiv, barviv a kyseliny sírové. Může být použit jako přísada do léků.
Vlastnosti síry
Síra je jasně žlutá pevná látka s bodem tání 115,21 °C a bodem varu 444,67 °C. Může být nerozpustný ve vodě, ale rozpouští se v organických rozpouštědlech. Síra má pachové vlastnosti a je špatným vodičem elektřiny.
Co je sulfát?
Síran je chemická sloučenina, která má síranový iont (SO42⁻). Skládá se z jednoho atomu síry vázaného na čtyři atomy kyslíku.
Příprava sulfátu
Sulfáty se tvoří různými metodami reakcí včetně kyseliny sírové s oxidy kovů, uhličitany nebo hydroxidy. Dokonce je lze přirozeně nalézt v solích a minerálech.
Použití sulfátu
Sulfáty mohou mít různé aplikace, což je síran hořečnatý, který nazýváme Epsomská sůl. Používá se v koupelových solích a hořčíkových doplňcích. Síran sodný lze použít v detergentech, síran zinečnatý lze použít v zemědělství a také jako doplňky stravy.
Vlastnosti sulfátu
Sulfáty byly pevné sloučeniny mající vlastnosti závislé na přítomnosti kovu nebo kationtu ve sloučenině. Většina síranů je rozpustná ve vodě a mnohé jsou krystalické struktury.
Co je sulfit?
Siřičitan je také chemická sloučenina obsahující siřičitanový ion (SO32⁻). Skládá se z jednoho atomu síry vázaného na tři atomy kyslíku.
Příprava sulfitu
Siřičitany se vyráběly reakcí oxidu siřičitého (SO₂) s vodou nebo zásadami. Oxid siřičitý vzniká při spalování síry nebo zahřátých sulfidických minerálů.
Použití sulfitu
Siřičitany mají různé aplikace, které se používají jako konzervační látky v potravinách a nápojích, jako je víno, pomáhají předcházet kažení. Používají se také v papírenském a celulózovém průmyslu a v některých léčivech.
Vlastnosti sulfitu
Siřičitany jsou obvykle bílé, ve vodě rozpustné pevné látky. Mají výrazný sirný zápach. Siřičitany jsou redukční činidla a mohou podléhat oxidaci za vzniku síranů.
Jaký je rozdíl mezi sírou, sulfátem a siřičitanem?
Hlavním rozdílem mezi siřičitanem, síranem a sulfidem je počet atomů kyslíku a oxidační stav síry přítomné v příslušných derivátech. Síra je základní prvek, který existuje jako žlutá nekovová pevná látka. Na druhé straně síran je ion složený z jednoho atomu síry a čtyř atomů kyslíku, který nese 2-náboj. Sulfáty jsou často spojovány s plně oxidovanými sloučeninami síry. Siřičitan je iont tvořený jedním atomem síry a třemi atomy kyslíku, který také nese 2-náboj. Siřičitany jsou meziprodukty, méně oxidované než sírany a běžně se používají jako redukční činidla v různých aplikacích.
Tabulkový rozdíl mezi sírou, síranem a siřičitanem
| Vlastnictví | Síra | Síran | siřičitan |
|---|---|---|---|
| Chemický vzorec | S | SO₄2⁻ | SO₃2⁻ |
| Oxidační stav | 0 | +6 | +4 |
| Složení | Elementární síra | Síra a čtyři atomy kyslíku | Síra a tři atomy kyslíku |
| Nabít | Neutrální | -2 | -2 |
| Jméno aniontu | N/A | Síranový iont | Siřičitanový iont |
| Běžná použití | Výroba hnojiv, insekticidů, gumy | Úprava vody, potravinářské přísady, průmyslové procesy | Potravinářský konzervant, redukční činidlo. |
| Rozpustnost | Nerozpustný | Rozpustný | Rozpustný |
| Acidobazická reakce | N/A | S vodou tvoří kyseliny | S vodou tvoří kyseliny |
| Příklady solí | N/A | Síran sodný (Na2SO4), síran hořečnatý (MgSO4) | Siřičitan sodný (Na₂SO3), siřičitan draselný (K2SO3) |
| Zdravé efekty | Minimální toxicita, potenciální alergen | Obecně bezpečné, ve vysokých koncentracích může způsobit podráždění | Může vyvolat alergické reakce, potenciálně dráždí dýchací cesty |
Závěr
Stručně řečeno, síra, síran a siřičitan jsou tři pojmy, které souvisejí s prvkem síry. Síra je jasně žlutě zbarvená, má pevnou křehkou povahu a používá se v chemické výrobě, výrobě kaučuku a zemědělství v různých průmyslových odvětvích. Síran je chemická sloučenina, která obsahuje síranový iont (SO₄²⁻). Používá se v různých aplikacích, jako jsou koupelové soli, detergenty a doplňky. Zatímco siřičitan je sloučenina obsahující siřičitanový ion (SO₃²⁻), který se obvykle používá jako konzervační prostředek v potravinách a nápojích, také v papírenském a celulózovém průmyslu. Mají různé vlastnosti, použití a přípravky.
Nejčastější dotazy týkající se síry, síranů a siřičitanů
1. Napište běžná použití síry
Běžné použití síry je výroba hnojiv, insekticidů a gumy.
2. Napište zdravotní účinky sulfátu?
Obecně bezpečné, ve vysokých koncentracích může způsobit podráždění
3. Jaké je složení siřičitanu?
Síra a tři atomy kyslíku
git rebase
4. Uveďte příklady síranu.
Síran sodný (Na2SO4), síran hořečnatý (MgSO4)
5. Napište vlastnosti síry.
Síra je jasně žlutá pevná látka s bodem tání 115,21 °C a bodem varu 444,67 °C. Může být nerozpustný ve vodě, ale rozpouští se v organických rozpouštědlech. Síra má pachové vlastnosti a je špatným vodičem elektřiny.