Procvičování otázek s volnou odpovědí je jednou z nejlepších věcí, které můžete udělat pro zlepšení svého skóre AP Chemistry. Nejen, že budete excelovat v sekci volných odpovědí, ale také budete látku znát tak dobře, že otázky s výběrem odpovědí budou hračkou.

V tomto článku vám řeknu vše o části zkoušky s volnou odpovědí, dejte vám několik tipů, jak vyřešit AP Chemistry FRQ, a projděte si několik vzorových problémů z nedávných zkoušek, abyste si mohli udělat představu o tom, jaké jsou!

Jaký je formát sekce AP Chemistry Free-Response?

Část zkoušky AP Chemistry s volnou odezvou se zdá být zastrašující, protože je delší než sekce s volnou odpovědí na většině ostatních AP testů a obsahuje spoustu výpočtů a experimentů, které musíte interpretovat.

Nejdůležitější věc, kterou můžete udělat, je zůstat v klidu a soustředit se a metodicky přistupovat ke každé otázce. Není to tak děsivé nebo obtížné, jak to vypadá, pokud jste se na test dobře připravili a používáte zdravý rozum!

Zde je přehled formátu sekce s bezplatnou odpovědí:

• 105 minut (1 hodina 45 minut)
• Použití kalkulačky povoleno
• Celkem sedm otázek
• Tři dlouhé odpovědi v hodnotě 10 bodů za každou
• Čtyři krátké odpovědi, každá za 4 body
• Otázky s dlouhou odpovědí jsou vždy na prvním místě!

Budete testováni z následujících dovedností (které mohou být spojeny s jakýmkoli tématem v osnovách AP Chemie):

• Experimentální design
• Analýza skutečných laboratorních dat k identifikaci vzorců a vysvětlení jevů
• Vytváření nebo analýza diagramů molekul a atomů pro vysvětlení pozorování
• Překlad mezi různými reprezentacemi dat
• Postupujte podle logických kroků k analýze a řešení problémů

Dobře, to všechno dává smysl, ale jak přesně vyřešíte tyto dlouhé a složité otázky? V další části Projdu si krok za krokem průvodce, jak přistupovat k FRQ AP Chemistry .

css zarovnání textu

Jak řešit otázky AP Chemistry Free-Response Questions

Je důležité mít herní plán pro sekci s volnou odezvou. Moje první rada je, abyste se necítili povinni dělat otázky v pořádku! Věnujte několik minut (ne více než 5-10) na začátku sekce, abyste si vše prohlédli a rozhodli se, kterou otázku chcete řešit jako první. Nejlepší je začít se svými přednostmi, abyste na konci měli více času na náročné otázky.

Každé dlouhé otázce s volnou odpovědí byste měli věnovat maximálně 20 minut a každé krátké otázce s volnou odpovědí 10 minut. Hlídejte si čas, ať vám neuteče! Zde je několik základních kroků, které byste měli podniknout k vyřešení otázek s volnou odpovědí:

Krok 1: Zjistěte, co víte

Nejprve zhodnoťte informace, které vám otázka poskytuje. Může být matoucí extrahovat data, která jsou vložená do úvodu, znovu a znovu, když procházíte různými částmi otázky. Usnadněte si věci tím, že si zapíšete hodnoty, které jste uvedli vedle otázky, aby byly snadno dostupné, když je budete potřebovat. Měli byste si také udělat čas na pochopení (alespoň v obecné rovině) popisovaného experimentu, abyste se necítili zmatení a ohromeni, když začnete číst otázku.

Krok 2: Ponořte se do otázky

U každé části otázky si přečtěte pokyny a položte si následující otázky:

Potřebujete provést nějaké výpočty?

Rozhodněte se, které rovnice budete potřebovat (pokud je to možné), a zapište si je. Proveďte potřebné výpočty na základě čísel, která jste extrahovali v předchozím kroku, a čísel, která jste dostali v této části otázky. Ujistěte se, že ukážete svou práci! Nemažte své výpočty a znovu vše zkontrolujte, abyste se ujistili, že máte správné jednotky a vaše odpověď dává logicky smysl.

Žádá vás otázka, abyste svou odpověď zdůvodnili nebo vysvětlili?

pokud ano, ne ignorujte tyto pokyny. V mnoha případech za svou odpověď získáte body pouze tehdy, pokud ji dokážete dostatečně vysvětlit. Použijte konkrétní důkazy k podpoře své odpovědi (hovoříme o tvrdých datech). I když se vám něco zdá samozřejmé, napište to co nejjasněji, abyste měli jistotu, že tyto body získáte!

Potřebujete nakreslit schéma?

I když to nevyžaduje žádná z otázek s volnou odpovědí, kterými se budu zabývat v další části, některé otázky vás požádají o nakreslení diagramů. Například:

Pokud musíte na podobnou otázku odpovědět, snažte se být co nejsrozumitelnější. Pokud si nejste jisti, nakreslete nejprve svou odpověď na odpadový papír, aby byl konečný produkt čistý a jednoznačný. Mimochodem, tady je odpověď:

Krok 3: Dvojitá kontrola

Podívejte se zpět na otázku, abyste se ujistili, že jste nic nevynechali nebo nevynechali žádné vysvětlení. Znovu si přečtěte každou část a připojte ji přímo k jejímu důsledku ve své odpovědi, abyste získali všechny možné body!

Měli byste si také projít, jak jste nalezli jednotlivé odpovědi, abyste se ujistili, že jste neudělali žádné podivné chyby, které jste poprvé přehlédli.

Konečně, znovu zkontrolujte vhodné jednotky. Chyby v převodu jednotek jsou běžné hloupé chyby, které jsou opravdu, ale opravdu frustrující, pokud byste jinak věděli, jak problém správně udělat.

Nezapomněli jste převést mililitry na litry?

Příklady FRQ chemie AP

Projdu procesem řešení mple otázka každého typu, abyste si mohli udělat lepší představu o tom, jaký bude test. Všimněte si, že tyto otázky zpočátku vypadají složitě a zdrcující, ale pokud zůstanete v klidu a metodicky je rozeberete, nebudou nakonec tak špatné!

Ukázková otázka s dlouhou volnou odpovědí

Zde je ukázka dlouhé otázky s volnou odpovědí ze zkoušky v roce 2014:

Informací je tu spousta, takže začněme od začátku. Co víme z krátkého úvodu, je to pH 0,20 M 50 ml vzorku kyseliny propanové je 2,79 při 25 stupních Celsia. Existuje také rovnice, která ukazuje, jak kyselina reaguje s vodou a které produkty touto reakcí vznikají.

Nyní jsme připraveni řešit část (a):

Kde je v rovnici konjugovaný pár kyseliny a báze? Pro tuto odpověď můžete potenciálně uvést dva páry:

CH₃CH₂COOH (kyselina) a CH₃CH₂VRKAT^-(základna)

NEBO

H30⁺(kyselina) a H₂0 (základ)

Víme, že první sloučeninou je kyselina propanová a ztráta atomu vodíku reakcí vytváří základní sloučeninu na pravé straně rovnice. Naopak voda v první polovině rovnice je zásada, která se stane kyselinou, když z kyseliny propanové pohltí atom vodíku.

Abyste získali tento bod, museli byste každou sloučeninu označit štítkem s uvedením, která je kyselina a která je zásada. Vždy si pozorně přečtěte pokyny, jinak můžete přijít o body - nemohu to říct dost!

Pojďme k části (b):

Jakou hodnotu má K_Apro kyselinu propanovou při teplotě uvedené v dotazu? Potřebujeme jen zapojit nějaké hodnoty do rovnice pro K_A, který je vám uveden na vzorovém listu pro test:

Hmm, vypadá hodnoty zatím nemůžeme zapojit, protože neznáme molaritu H₃0⁺ , který by musel jít v [H⁺] místo v rovnici. Tuto hodnotu můžeme najít pomocí této další rovnice z listu vzorců:

To znamená:

-pH = log[H⁺]
10^-pH= [H⁺]
10^-2,79= [H₃0⁺]
1,6 x 10^-3 M = [H₃0⁺]

Tato hodnota pro molarita H ₃0⁺se rovná molaritě CH₃CH₂VRKAT^-. Stejné množství každého musí být vytvořeno rovnicí, protože atomy vodíku jsou odstraněny a přidány v poměru 1:1. Vyzbrojeni těmito novými informacemi se můžeme vrátit ke K_Arovnice:

npm cache čistá

Zapojme naše hodnoty:

K_A= [H₃0⁺][CH₃CH₂VRKAT^-] / [CH₃CH₂COOH]
K_A= (1,6 x 10-3 M )(1,6 x 10-3 M ) / 0,2 M
K_A= (1,6 x 10-3 M )²/0,2 M
K_A= 1,3 x 10^-5

• Jeden za správné řešení pro [H₃0⁺]
  
• Jeden pro zapojení správných hodnot do K_Arovnice
• Jeden na vyřešení pro K_Asprávně

Dobře, teď k části (c)!

Sakra, tohle má SOUČÁSTI V RÁMCI DÍLU. Nepanikařte; máš to. Je to jen pravda nebo nepravda plus vysvětlení odpovědí! Vysvětlení těchto typů otázek je velmi důležité. Pokud svou odpověď dostatečně nevysvětlíte, nezískáte žádné body, i když je samotná odpověď správná. Za tuto otázku můžete získat celkem dva body, jeden za každou odpověď A vysvětlení.

Část (i):

V roztoku budou OH ionty z NaOH reagovat s CH₃CH₂COOH za vzniku vody a CH₃CH₂VRKAT^-takhle (hydrolytická reakce):

pH výsledného roztoku bude VĚTŠÍ než 7 z důvodu tvorby nové bazické sloučeniny při ekvivalenci. To znamená, že i to je falešné!

Část (ii):

Pokud dva kyselé roztoky mají stejné pH, ale jeden je s kyselinou chlorovodíkovou a druhý s kyselinou propionovou, měl by první roztok nutně nižší molární koncentraci HCl?

HCl je silná kyselina, která v roztoku zcela ionizuje, zatímco kyselina propionová pouze částečně. K výrobě stejné molární koncentrace H je potřeba méně molů HCl₃0⁺a dosáhnout ekvivalentní úrovně pH jako roztok kyseliny propionové. Tohle je pravda!

Další část otázky nabízí nový scénář, pojďme si tedy udělat inventuru toho, co jsme se dozvěděli z přidaného popisu. Student tedy titruje 25 ml 'tajemného roztoku' (záhadné vlnovky přidané pro dramatický vkus) kyseliny propanové s 0,173 M NaOH a dosáhne koncového bodu titrace po přidání 20,52 ml NaOH.

Nyní k části (d)!

Na základě těchto informací nás o to část (d) žádá zjistit molaritu kyseliny propanové.

První, kolik molů NaOH bylo přidáno do roztoku? Můžeme to zjistit vynásobením celkového objemu roztoku NaOH jeho molaritou:

(0,02052 l NaOH) x (0,173 mol NaOH / 1 1 NaOH) = 3,55 x 10^-3mol

Celkem 3,55 x 10^-3do roztoku byly přidány moly NaOH. Protože titrace dosáhla bodu ekvivalence v tomto okamžiku, znamená to, že počet molů přidaného NaOH by musel být stejný jako počet molů kyseliny propanové v původním roztoku. Pokud se rozdělíme 3,55 x 10^-3mol kyseliny propanové počtem litrů kyseliny v původním roztoku dostaneme molaritu:

3,55 x 10-3 mol kyseliny propanové / 0,025 l kyseliny propanové = 0,142 M

pro tuto část, získáte jeden bod za správný výpočet počtu molů kyseliny v bodě ekvivalence a jeden bod za poskytnutí správné molarity.

Část (e) je otázka kritického myšlení o novém experimentu.

Musel by student použít jiný indikátor, aby zjistil koncentraci roztoku kyseliny s pK_Az 4,83? Na základě našeho K_Avýpočty v části b, můžeme použít jednu z rovnic na listu vzorců k určení pK_Apro původní kyselinu propionovou a porovnejte obě hodnoty.

pK_A= -logK_A
pK_A= -log(1,3 x 10^-5)
pK_A= 4,89

Dva pK_Ahodnoty 4,83 a 4,89 jsou si docela blízké, takže při nové titraci byste nemuseli používat jiný indikátor. Správná odpověď je na nesouhlasí s tvrzením studenta. Zde máte jeden bod za nesouhlas s tvrzením a vysvětlíte proč, a získáte druhý bod za přímé porovnání obou pK_Ahodnoty.

pole řetězců v c

Krátká ukázková otázka s volnou odpovědí

Zde je ukázka krátké otázky s volnou odpovědí, také ze zkoušky z roku 2014:

Jak vidíte, „krátké“ otázky nejsou ve skutečnosti tak krátké, ale nejsou tak zapojené jako ty dlouhé. Není zde tolik informací ke strávení a každá z částí otázky je přímější. Každá část této otázky má hodnotu jednoho bodu (celkem 4 body). Vaše odpověď musí obsahovat správnou odpověď a správné zdůvodnění/metodika k získání bodů!

Počínaje částí (a):

n = PV/RT
n = (1,04 atm) (1,00 l)/(0,08206 l atm mol⁻¹K⁻¹)(1100 K)
n = 0,0115 mol CO₂

Přechod na část (b):

V experimentu 1 původní počet molů CaCO₃by odpovídalo 50,0 g / (100,09 g/mol). Číslo 100,09 g/mol bylo vypočteno sečtením atomových hmotností prvků ve sloučenině. Tento výpočet nám dává 0,500 mol CaCO₃celkový.

Pokud by se vše rozložilo, číslo, které jsme vypočítali v části a pro počet molů CO₂vyrobeno by také bylo 0,500 mol, ale bylo to pouze 0,0115 mol. Tento rozpor znamená, že tvrzení studenta musí být nepravdivé!

Nyní se pustíme do části (c):

Co by se stalo, kdyby se do nádoby přidalo více plynu a tlak stoupl na 1,5 atm? Vrátilo by se to později na 1,04 atm?

V obou experimentech bylo dosaženo rovnováhy a výsledkem byl konečný tlak 1,04 atm. Reakce by se pouze přizpůsobila přidanému plynu posunutím směrem k reaktantu. Tlak by se vrátil zpět na rovnovážnou hodnotu 1,04 atm jako přebytek CO₂byl spotřebován. Konečný tlak by se stále rovnal 1,04 atm.

Nakonec odpovíme na část (d):

K_p= 1,04

Jak procvičovat otázky s volnou odpovědí z chemie AP

AP Chemistry FRQ z minulých let (a jejich řešení) najdete na stránkách College Board. Zkouška byla naposledy výrazně změněna v roce 2014 (sedm otázek s volnou odpovědí místo šesti a žádné otázky, které by vás žádaly pouze o vyvážení rovnic), takže mějte na paměti, že zkoušky v roce 2014 a další budou nejpřesněji reprezentovat to, co můžete očekávat. vidět na vašem testu. Zde je odkaz na nejnovější otázky a vysvětlení odpovědí:

2014 až 2019 AP Chemistry Free-Response Questions

Můžete si také prohlédnout FRQ 2021 a jejich pokyny pro bodování .

Pro přístup k těmto otázkám není vyžadováno žádné přihlášení. Můžete se také podívat na můj článek, který uvádí všechny praktické testy a kvízy AP Chemistry, které jsou k dispozici online . Existuje několik dalších neoficiálních praktických testů, které zahrnují otázky s volnou odpovědí modelované podle otázek ze skutečné zkoušky.

A při procvičování používejte kalkulačku (získáte ji za sekci s bezplatnou odpovědí na skutečný test)! Rozhodně však nepoužívejte brk. Ta část tohoto obrazu je irelevantní a mystifikující.

Závěr

Sekce s volnou odpovědí je pro většinu studentů nejnáročnější částí zkoušky AP Chemie. Abyste to zvládli dobře, musíte dobře rozumět všem hlavním konceptům obsaženým v kurzu a být schopni je aplikovat na různé experimentální scénáře. Většina z těchto otázek vypadá zastrašující, ale dají se zvládnout, pokud je vezmete krok po kroku a rozdělíte je na menší kousky.

Zde je přehled toho, jak vyřešit otázky s volnou odpovědí:

• Krok 1: Zjistěte, co víte
  • Zapište si všechna data, která jsou součástí otázky

• Krok 2: Ponořte se do otázky
  • Zjistěte, které vzorce potřebujete
  • Proveďte potřebné výpočty
  • Zdůvodněte své odpovědi
  • V případě potřeby nakreslete schémata

• Krok 3: Dvojitá kontrola
  • Ujistěte se, že vaše měrné jednotky jsou správné
  • Ověřte si, že vaše odpovědi dávají logicky smysl

Procvičte si své dovednosti na otázkách s volnou odpovědí z minulých testů AP dokud se nebudete cítit pohodlně. Pamatujte, že otázky z testů před rokem 2014 se budou mírně lišit od současných otázek s volnou odpovědí; založte svá očekávání na skutečný test materiálu od roku 2014 dále!

Co bude dál?

Pokud hledáte více praxe AP Chemie , podívejte se na můj seznam nejlepších recenzních knih pro letošní test. Téměř všechny obsahují otázky s volnou odpovědí modelované podle aktuálního formátu zkoušky.

Pro holistický pohled na nejúčinnější způsob, jak se učit na hodnocení ve třídě a závěrečnou zkoušku , přečtěte si můj konečný studijní průvodce pro AP chemii .

Řešíte, zda začít studovat hned, nebo to odložit o něco déle? Zjistěte více o tom, kdy musíte brát vážně své studijní plány pro AP testy.