Jodid hlinitý je jednoduchá chemikálie vytvořená spojením hliníku s jódem a má přirozeně bílou nebo žlutou barvu. Jodid hlinitý je silná Lewisova báze, což znamená, že má prázdný orbital, který může vzít elektronový pár z jiné Lewisovy báze a vytvořit Lewisův produkt. Byl použit k narušení chemických vazeb mezi sloučeninami, jako jsou C-O a N-O. Jodid hlinitý se používá jako přísada do elektrolytu v lithium-iontových bateriích.

Jodid hlinitý je sloučenina tvořená výhradně hliníkem a jódem. Je to iontová molekula, která působí jako katalyzátor v určitých organických procesech. Dále získáme hexahydrát reakcí kovového hliníku nebo hydroxidu hlinitého s jodovodíkem nebo kyselinou jodovodíkovou. Je to silná Lewisova kyselina a bude absorbovat vodu z atmosféry.
Také deoxygenuje epoxidy a štěpí arylethery.

Složení jodidu hlinitého

Je dimerní (skládá se ze dvou identických jednodušších molekul), podobně jako AlBr₃a je tvořena Al₂já₆. Monomerní a dimerní verze jeho struktury jsou definovány plynnou fází. Kromě toho AlI₃je trigonální planární monomer a můstkový dimer Al₂já₆je identický s Al₂CL₆a Al₂Br₆. Oba prvky se v přírodě vyskytují odděleně a jodid hlinitý se za určitých okolností vyvíjí v laboratořích a průmyslu. Jód se vyskytuje jako molekula I₂a hliník existuje volně v atomární formě.

nbsp

Jodid hlinitý má chemický vzorec Al₃.

Příprava na jodid hlinitý

Jód je členem skupiny halogenů, která se skládá z vysoce reaktivních nekovů. Jelikož se však jedná o dvouatomový prvek, je extrémně reaktivní a podstatně stabilnější ve formě molekuly. To má za následek I₂. protože hliník se vyskytuje v atomové formě, reakce mezi hliníkem a jódem je,

Al + já₂⇢ AlI₃

Reakce začíná dvěma atomy jodu a končí třemi atomy jodu. K tomu dochází, protože atom hliníku musí ztratit jeden elektron nebo přijmout tři elektrony, aby dokončil elektrony svého vnějšího obalu. Podobně musí jód buď získat nebo ztratit 1 elektron, aby dokončil svůj vnější obal. Výsledkem je, že k dokončení vnějšího pláště hliníku jsou zapotřebí tři atomy jódu.

Fyzikální vlastnosti jodidu hlinitého

• Má bezbarvý prášek o hustotě 3,98 g/cm³.
• Má bod tání 189,4 °C a bod varu 360 °C.
• Molární hmotnost jodidu hlinitého je 407,69 g/mol.
• Rozpouští se ve vodě, ethanolu, diethyletheru, sirouhlíku, pyridinu a oxidu siřičitého.

Chemické vlastnosti jodidu hlinitého

• Jde o iontovou sloučeninu, která se používá jako katalyzátor (látka přidávaná pro urychlení procesu) v některých organických procesech a jako sprej pro ošetření stájí pro zvířata.
• Také generuje velké množství tepla, což naznačuje, že je exotermický, a proto ho vědci a průmysl provádějí ve zvláštní tepelně odolné nádobě a digestoři.
• Když jód reaguje s hliníkem v přítomnosti vody, tvoří se fialové páry.

Použití jodidu hlinitého

přečtěte si soubor csv v jazyce Java

• Běžně ho používáme jako čistič stájí, protože jeho pára funguje obecně.
• Jeho ošetřením se na farmě ničí mikroorganismy, které způsobují onemocnění dýchacích cest.
• V organické chemii to může fungovat jako katalyzátor, urychlující reakci mezi prvky nebo sloučeninami.
• Také ruší vazby uhlík-kyslík a dusík-kyslík.
• Odstraňuje také atom kyslíku z epoxidů.

Vzorové otázky

Otázka 1: Je jodid hlinitý kapalina nebo plyn?

Odpovědět:

Jodid hlinitý je plyn, protože když se práškový hliník smíchá s jódem v tepelně odolné nádobě, aby se zahájila reakce. Fialová pára, kterou jsme vysvětlili dříve, se vytvoří, když se přidá několik kapek vody. Teplo generované reakcí vede jód k sublimaci nebo změně z pevné látky na plyn.

Otázka 2: Je jodid hlinitý jedovatý?

Odpovědět:

Vdechování výparů nebo jejich požití může být smrtelné. Jemné hliníkové prášky se mohou kombinovat se vzduchem a vytvářet výbušnou kombinaci. Jodid hlinitý, reakční produkt, agresivně reaguje s vodou. Při zahřátí jodid hlinitý uvolňuje hořlavé páry, které ve spojení se vzduchem a zapálení mohou explodovat a jsou korozivní pro všechny tělesné tkáně.

Otázka 3: Je struktura jodidu hlinitého iontová nebo kovalentní?

Odpovědět:

Jodid hlinitý je iontová sloučenina s jedním iontem hliníku na každé tři jodidové ionty. Hliníkový iont má náboj +3, zatímco jodidový iont má náboj -1.

Otázka 4: Co přesně jsou jodidové ionty?

Odpovědět:

Iont I^–je jodidový iont. Jodidy jsou sloučeniny, které obsahují jód ve formálním oxidačním stupni 1. S jodidem se v běžném životě nejčastěji setkáváme jako se složkou jodizované soli.

Otázka 5: Co se stane, když hliník interaguje s jódem?

Odpovědět:

Kapkami vody lze zahájit oxidaci jemně rozptýleného hliníku jódem. Přebytek jódu se vypařuje a tvoří sytě fialové páry, protože reakce se stává silně exotermní.

Otázka 6: Co je prášek jodidu hlinitého a jak funguje?

vyhledávání bfs

Odpovědět:

Jodid hlinitý je chemická sloučenina složená z prvků hliníku a jódu. Termín vždy odkazuje na sloučeninu se vzorcem AI₃který vzniká reakcí hliníku s jódem nebo působením HI na Al kov.

Otázka 7: Je jodid hlinitý sůl nebo sloučenina?

Odpovědět:

Je z binární skupiny sloučenin a anorganické Lewisovy kyseliny, specifického druhu chemikálie schopné přijímat elektronový pár. Jodid hlinitý, stejně jako jiné typy sloučenin hliníku, může absorbovat vodu ze vzduchu. Často se nazývá hlinitá sůl nebo kyselina jodovodíková.