Hydroxidový iont je dvouatomový anion, jehož chemický vzorec je OH⁻. Tento záporně nabitý iont je tvořen atomem vodíku a kyslíku, které jsou spolu spojeny kovalentní vazbou. Hydroxid je také známý jako hydroxidový radikál. Jedná se o dvouatomovou sloučeninu s valenci -1.

V tomto článku budeme mít kompletní vysvětlení hydroxidových iontů a také se dozvíme o jejich tvorbě, struktuře, vlastnostech, použití a další.

Obsah

• Co je hydroxidový iont?
• Lewisova struktura hydroxidového iontu
• Příklady hydroxidových iontů
• Tvorba hydroxidu
• Vlastnosti hydroxidových iontů

Co je Hydroxid Ion?

Hydroxidový iont je záporně nabitá molekula tvořená jedním atomem vodíku spojeným s jedním atomem kyslíku. Chemický vzorec Hydroxidu je ACH ⁻ . Vzniká díky kovalentní vazbě mezi jedním atomem kyslíku a jedním atomem vodíku.

Když molekula vody ztratí vodíkový iont (H⁺), může vytvořit konjugovanou bázi vody (H₂Ó). Hydroxidové ionty se často účastní bazických nebo alkalických reakcí ve vodných roztocích. Hydroxidový iont a vodíkový ion (proton) se spojí za vzniku vody:

ACH ^– + H ⁺ → H ₂ Ó

Hydroxid + Vodík → Voda

java dělat chvíli

Tento proces ukazuje, jak zásada (OH⁻) neutralizuje kyselinu (H⁺). Silné báze jako hydroxid draselný (KOH) a hydroxid sodný (NaOH) jsou příklady alkalických sloučenin, které často obsahují hydroxidové ionty.

Ve vodě se tyto materiály oddělují a uvolňují hydroxidové ionty, čímž se zvyšuje pH roztoku. Množství hydroxidových iontů přítomných v roztoku hraje hlavní roli při určování jeho pH. Báze jsou látky, které zvyšují koncentraci hydroxidových iontů; alkalické nebo zásadité roztoky mají větší koncentrace hydroxidových iontů.

Voda (H₂O) může autoionizovat (částečně štěpit) na hydroxidové ionty (OH⁻) a hydroniové ionty (H₃Ó⁺) ve vodných roztocích. Tento proces probíhá v nepatrném procentu molekul vody. Rovnice reprezentující tuto rovnováhu je uvedena níže:

Lewisova struktura hydroxidového iontu

Chemický vzorec vodíku je OH⁻, což z něj dělá dvouatomový iont. Je tvořen jedním atomem vodíku (H) a jedním atomem kyslíku (O) vázanými kovalentně. Horní index -1 označuje, že atom kyslíku je záporně nabitý, ačkoli atom vodíku je stále nabitý kladně. Tato konkrétní kombinace prvků vytváří dvouatomový iont, který je často přítomen v široké škále chemických sloučenin.

Následující diagram ilustruje molekulární a Lewisovu strukturu hydroxidového iontu:

Iont na tomto obrázku má celkový náboj -1 kvůli existenci dalšího elektronu, jak ukazuje záporný náboj na kyslíku a čára spojující H a O, která symbolizuje jedinou kovalentní vazbu.

Symbol hydroxidového iontu

Jeden atom kyslíku spolu s jedním atomem vodíku se spojí za vzniku hydroxidu, který je reprezentován symbolem ACH ^– .

Příklady hydroxidových iontů

V chemii je hydroxidový iont velmi důležitý, zejména v acidobazických procesech. Níže je uvedeno několik příkladů běžně používaných hydroxidových iontů:

Hydroxid sodný

Louh sodný, také označovaný jako hydroxid sodný (NaOH) , je silnou základnou, která se používá v mnoha různých odvětvích. Jeho použití ve všem, od výroby mýdla po chemickou výrobu, ukazuje, jak důležité je pro různé procesy.

Hydroxid vápenatý

Hašené vápno, také známé jako hydroxid vápenatý (Ca(OH) ₃ ) , se používá při úpravě vody, zemědělství a stavebnictví. Je to cenná sloučenina pro své jedinečné vlastnosti, mezi které patří schopnost neutralizovat kyseliny.

Hydroxid hořečnatý

Antacidní vlastnosti hydroxidu hořečnatého (Mg(OH) ₂ ) jsou dobře uznávány. V lékařství neutralizuje přebytečnou žaludeční kyselinu, aby zmírnil pálení žáhy a špatné trávení.

Hydroxid draselný

KOH , neboli hydroxid draselný, je sloučenina, která nachází využití v různých chemických a výrobních procesech. Jeho funkce v mnoha průmyslových aplikacích je usnadněna jeho alkalickou povahou.

Tvorba hydroxidu

Chemická látka, která obsahuje hydroxylový iont (OH^–) se označuje jako oxid. Zásada reagující s vodou nebo jinou kyselinou obvykle tvoří hydroxidy. Jako záporně nabitý druh tvoří hydroxylové ionty hydroxidové sloučeniny, když se spojí s kladně nabitými kovy nebo jinými kationty.

Zde jsou dva typické procesy, kterými mohou vznikat hydroxidy:

Hydroxidy kovů

Hydroxidy kovů vznikají, když kovy reagují s vodou, zejména alkalické kovy a kovy alkalických zemin. Například:

Kov (M) + voda (H ₂ O) → Hydroxid kovu (M(OH) ₂ ) + vodík (H ₂ O)

V závislosti na tom, který kov je zapojen do procesu, bude produkován určitý hydroxid.

řetězec formátu java

Disociace báze

Látky známé jako báze mají schopnost přispívat elektronovými páry nebo přijímat protony (H+). Zásada a voda mohou reagovat za vzniku hydroxidových iontů:

Báze + Voda → Hydroxidový iont + Konjugovaná kyselina

K tvorbě hydroxidových iontů, například amoniaku (NH₃) lze kombinovat s vodou.

NH ₃ + H ₂ O → NH ₄ ⁺ + OH ^–

Druhy hydroxidu

Hydroxidy jsou obecně rozděleny do dvou typů, a to:

• Organický hydroxid
• Anorganický hydroxid

Organický hydroxid

Sloučeniny obsahující hydroxylovou skupinu (-OH) připojenou k atomu uhlíku v organické molekule jsou známé jako organické hydroxidy. Organické hydroxidy, které mají hydroxylovou skupinu kovalentně vázanou na atom uhlíku, se často nacházejí v organických molekulách, jako jsou karboxylové kyseliny, fenoly a alkoholy.

Methanol (CH₃OH), fenol (C₆H₅OH) je několik příkladů organického hydroxidu.

Anorganický hydroxid

Sloučeniny, které nepatří k organické molekule, ale přesto obsahují hydroxidový iont (OH⁻), jsou známé jako anorganické hydroxidy. Když se kov spojí s vodou nebo kyselinou, obvykle tvoří hydroxidy kovů. Protože se jedná o báze, anorganické hydroxidy často disociují ve vodě za vzniku hydroxidových iontů.

jak převést řetězec na int v java

Anorganické hydroxidy zahrnují hydroxid sodný (NaOH), hydroxid vápenatý (Ca(OH)₂), atd.

Zkontrolujte také, Hydroxid železa 3

Vlastnosti hydroxidových iontů

Níže je popsáno několik důležitých vlastností hydroxidového iontu:

Hydroxidový iontový vzorec

Hydroxid má chemický vzorec OH⁻.

Valence hydroxidových iontů

Hydroxid má valenci -1. To znamená, že náboj hydroxidových iontů je -1.

pH hydroxidového iontu

Koncentrace hydroxidových iontů určuje pH roztoků hydroxidů. Roztok, který obsahuje hodně hydroxidových iontů, bude často alkalický, což znamená, že jeho pH je vyšší než 7.

Hydroxidy ve svých organických a anorganických formách vykazují různé fyzikální a chemické vlastnosti. V této části budeme zkoumat fyzikální a chemické vlastnosti hydroxidů.

Fyzikální vlastnosti hydroxidu

Některé z fyzikálních vlastností hydroxidového iontu jsou

• Stav hmoty : V závislosti na konkrétní hydroxidové složce mohou hydroxidy existovat v různých skupenstvích, jako jsou pevné látky, kapaliny nebo dokonce plyny.

• Rozpustnost: Hydroxidy mají různé stupně rozpustnosti. Zatímco některé hydroxidy mohou být nerozpustné nebo mají omezenou rozpustnost, jiné mohou být extrémně rozpustné ve vodě a vytvářet alkalické roztoky.

• Barva: Hydroxidy přicházejí v široké škále barev. Zatímco některé mohou být bezbarvé, jiné mohou mít odlišné odstíny, díky kterým je lze snadno identifikovat.

• Teploty tání a varu: V závislosti na konkrétní chemikálii mají hydroxidy různé teploty tání a varu. Hydroxidy kovů obvykle mívají vyšší teploty tání ve srovnání s hydroxidy nekovů.

Chemické vlastnosti hydroxidu

Některé z chemických vlastností hydroxidových iontů jsou např.

• Acidobazické reakce: Hydroxidy se pro svůj zásaditý charakter účastní acidobazických reakcí. Snadno se kombinují s kyselinami a vytvářejí sůl a vodu.

• Ionizace: Hydroxidy ve vodných roztocích ionizují za vzniku hydroxidových iontů (OH^–), které dodávají roztoku alkalický charakter.

• Redoxní reakce: Redoxní reakce, zvláště ty zahrnující přechodné kovy, mohou nastat v některých hydroxidech kovů. Mohly by se účastnit oxidačně-redukčních procesů.

• Dehydratace: Při vystavení teplu mohou některé hydroxidy procházet dehydratačními procesy, při kterých ztrácejí molekuly vody a stávají se oxidy.

Aplikace hydroxidu

Chemické látky obsahující hydroxid a hydroxidové ionty (OH⁻) mají několik použití v každodenním životě i v různých průmyslových odvětvích. Mezi pozoruhodné aplikace patří:

• Neutralizace kyselin: Je standardní praxí neutralizovat kyselé kapaliny hydroxidovými ionty. Například v průmyslovém nebo laboratorním prostředí se hydroxid sodný (NaOH) často používá k neutralizaci kyselin.
• Čištění vody: Hydroxidové sloučeniny srážejí nečistoty a regulují pH při úpravě vody. Z tohoto důvodu zařízení na úpravu vody často používají vápno, známé také jako hydroxid vápenatý nebo Ca(OH)₃.
• Výroba mýdla a pracích prostředků: Základní složkou procesu saponifikace používaného k výrobě mýdla je hydroxid sodný neboli NaOH. Kromě toho se používá při výrobě různých detergentů.
• Textilní sektor: Textilní průmysl používá hydroxid sodný pro zpracování a úpravu tkanin. Pomáhá při odstraňování nečistot a připravuje vlákna k barvení.

Přečtěte si více,

• Hydroxid draselný
• Hydroxid hořečnatý
• Hydroxid lithný

Hydroxid: Často kladené otázky

Co je to hydroxidový iontový náboj?

Hydroxidový iont má náboj -1, který je na atomu kyslíku.

Je OH Hydroxid nebo Hydroxyl?

Hydroxid je záporně nabitý iont tvořený jedním atomem kyslíku a jedním atomem vodíku. Jeho chemický vzorec je OH. Naproti tomu termín hydroxyl popisuje funkční skupinu -OH, která může existovat v molekulách. Pokud je tedy OH přítomen jako iont, jedná se o hydroxid.

Je hydroxid kyselina?

Ne, Hydroxid není kyselina. Protože jsou konjugovanou bází vody (H₂O), oxidové ionty (OH^–) se často vyskytují v základnách.

Jak vznikají hydroxidy?

Hydroxidy vznikají řadou chemických procesů, nejčastěji kombinací hydroxidového iontu s kovem nebo jiným kladně nabitým iontem. Reakce kovu s vodou je nejběžnější technikou pro tvorbu hydroxidů.

K čemu se hydroxidový ion používá?

Použití pro hydroxidové sloučeniny je četné. Několik hydroxidů kovů se používá při výrobě detergentů a mýdel. Pomáhají také upravovat vodu, protože některé hydroxidy mají schopnost neutralizovat kyselé materiály.

Jaká je funkce hydroxidu?

Při chemických reakcích mohou hydroxidové ionty přijímat protony (H⁺) a fungují jako základny. Hrají zásadní roli při definování základní povahy látek a přispívají k pH roztoků.

Jaký je chemický vzorec hydroxidu?

Hydroxid má chemický vzorec OH^–

Co je atomová hmotnost hydroxidového iontu?

Atomová hmotnost hydroxidového iontu je 17 g/mol

Uveďte reakci mezi uhličitanem sodným a vodou.

Když uhličitan sodný (Na₂CO₃) a vodu (H₂O) reagovat, hydroxid sodný (NaOH) a oxid uhličitý (CO₂) se vyrábí. Již ₂  CO ₃ + H ₂  Ó → 2 NaOH + CO ₂