powershell menší nebo rovno
Chemie je důležitý předmět, který budete určitě potřebovat vědět, pokud plánujete studovat chemii nebo jiný vědecký obor na vysoké škole. Jedna věc, kterou byste měli znát, je zákon zachování hmoty. Co je to? A jak se používá v chemii?
Pokračujte ve čtení, abyste se dozvěděli, co je zákon zachování hmoty a jak vznikl. Dáme vám také některé příklady zákona zachování hmoty, které vám pomohou lépe porozumět tomuto konceptu.
Co je to zákon zachování hmoty?
Za prvé, co přesně je zákon zachování hmoty? Tento zákon to říká v uzavřeném systému nemůže být hmota vytvořena ani zničena – může pouze měnit formu.
Řečeno jinak, množství nebo hmotnost hmoty v izolovaném systému bude vždy být stálý bez ohledu na jakékoli chemické reakce nebo fyzikální změny, které probíhají. (Všimněte si, že izolovaný nebo uzavřený systém je takový, který neinteraguje se svým prostředím.)
Tento zákon je důležitý v chemii, zejména při kombinování různých materiálů a testování reakcí mezi nimi.
V chemii to říká zákon zachování hmoty hmotnost produktů (chemických látek vytvořených chemickou reakcí) se bude vždy rovnat hmotnosti reaktantů (látky, které provádějí chemickou reakci).
Představte si to jako podobné vyvažování algebraické rovnice. Obě strany kolem rovnítka mohou vypadat odlišně (například 6 A + 2 b = 20), ale stále představují stejné celkové množství. Je to podobné tomu, že hmotnost musí být konstantní pro veškerou hmotu v uzavřeném systému – i když hmota mění formu!
Jak ale funguje zákon zachování hmoty?
převod int na dvojitou javu
Když látka prochází chemickou reakcí, můžete předpokládat, že část nebo dokonce veškerá přítomná hmota mizí, ale ve skutečnosti prostě mění formu.
Přemýšlejte o tom, kdy se kapalina mění v plyn. Možná si myslíte, že hmota (v tomto případě kapalina) prostě zmizela. Ale pokud byste skutečně změřili plyn, zjistili byste, že počáteční hmotnost kapaliny se ve skutečnosti nezměnila. To znamená, že látka, která je nyní plynem, má stále stejnou hmotnost, jakou měla, když byla kapalná (ano – plyn má také hmotnost!).
Jaká je historie zákona o zachování hmoty?
Ačkoli mnoho lidí, včetně starých Řeků, položilo vědecké základy nezbytné pro objev zákona zachování hmoty, je Francouzský chemik Antoine Lavoisier (1743-1794) který je nejčastěji uváděn jako jeho objevitel. To je také důvod, proč se zákonu občas říká Lavoisierův zákon.
Lavoisier vypadá hrdě na svůj objev.
Na konci 18. století Lavoisier experimentováním dokázal, že celková hmotnost ano ne změna v chemické reakci, což ho přivedlo k prohlášení, že hmota je v chemické reakci vždy konzervována.
Lavoisierovy experimenty znamenaly první, kdy někdo jasně otestoval tuto myšlenku zachování hmoty měřením hmotností materiálů před a po chemické reakci.
Nakonec byl objev zákona zachování hmoty pro oblast chemie nesmírně významný, protože prokázal, že hmota jednoduše nezmizela (jak se zdálo), ale spíše měnila formu v jinou hmotu stejné hmotnosti.
pole v Javě
Jaké jsou příklady zákona o zachování hmoty?
Příklady zákona zachování hmoty jsou užitečné pro vizualizaci a pochopení tohoto zásadního vědeckého konceptu. Zde jsou dva příklady, které vám pomohou ilustrovat, jak tento zákon funguje.
Příklad 1: Oheň/táborák
Jedním z běžných příkladů, se kterými se setkáte, je obraz táboráku nebo táboráku.
Představte si toto: shromáždili jste s přáteli několik tyčinek a zapálili je zápalkou. Po pár opékaných marshmallows a písních u táboráku si uvědomíte, že táborák, nebo táborák, který jste postavili, úplně shořel. Zůstane vám jen hromádka popela a trochu kouře.
Váš počáteční instinkt by mohl být předpokládat, že část původní hmoty táborového ohně z klacků nějak zmizela. Ale ve skutečnosti nemá—ije prostě proměněný!
V tomto scénáři se tyčinky při hoření spojily se vzdušným kyslíkem a proměnily se nejen v popel, ale také v oxid uhličitý a vodní páru. V důsledku toho jsme změřili celkovou hmotnost dřevěných tyčí a kyslíku před zapálit klacky, to bychom zjistili tato hmotnost se rovná celkové hmotnosti popela, oxidu uhličitého a vodní páry.
css komentář
Příklad 2: Hořící svíčka
Podobný příklad zákona zachování hmoty je obraz hořící svíčky.
Pro tento příklad si představte běžnou svíčku s voskem a knotem. Jakmile však svíčka úplně dohoří, můžete vidět, že vosku je rozhodně mnohem méně než před zapálením. To znamená, že část vosku (ne všechen, jak jste si pravděpodobně všimli u svíček, které jste zapálili ve skutečnosti!) byla přeměněna na plyny -a to,vodní pára a oxid uhličitý.
Jak ukázal předchozí příklad s ohněm, procesem hoření se neztrácí žádná hmota (a tedy ani hmota).
10 ml v oz
Rekapitulace: Co je to zákon zachování hmoty?
Zákon zachování hmoty je vědecký zákon, který popularizoval a systematizoval francouzský chemik 18. století Antoine Lavoisier.
Podle zákona v izolovaném systému hmota nemůže vznikat ani ničit—pouze změněno. To znamená, že celková hmotnost všech látek před chemickou reakcí se bude rovnat celkové hmotnosti všech látek po chemické reakci. Jednoduše řečeno, hmota (a tím i hmota) je vždy konzervované, i když látka změní chemickou nebo fyzikální formu.
Znalost tohoto vědeckého zákona je důležitá pro studium chemie, takže pokud máte v plánu dostat se do tohoto oboru, určitě budete chtít pochopit, o čem zákon zachování hmoty je!
Co bude dál?
Existují další vědecká témata, která si chcete prohlédnout? Pak máte štěstí! Naši průvodci vás naučí spoustu užitečných témat, od jak převést stupně Celsia na Fahrenheita , do jaká je hustota vody , jak vyrovnat chemické rovnice .
Potřebujete pomoc s identifikací stylistických technik v knize, kterou čtete pro hodiny angličtiny? Nechat náš obsáhlý seznam nejdůležitějších literárních prostředků podej ti ruku!